А. Сколько моль в 10г сероводородной кислоты? Б. Какой объем занимают 0,25 моль азота N2? В. Какое количество вещества в 1,5∙1029 моль серебра?
2. Составьте формулы:
А оксидов селена(ст. Ок. +2,+4,+6)
Б гидроксидов кобальта(ст. Ок. +2,+3), кальция
В силиката алюминия, сульфита лития, сульфида натрия, карбоната железа(2), бромида железа(2), нитрата алюминия.

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Fe+2HCl = FeCl2+H2
2Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4] +H2
n(NaOH)=40x0,2x1,10/40 = 0,22 моль
n(HCl)=153x0,1x1.05/36,5 = 0,44 моль
по коэффицентам получается на 1 уравнение 0.22 моль HCl на 2-ое также 0.22 моль
следовательно на Zn 0.11 и на Fe 0.11 
m(Fe)=56x0.11= 6.16 г
m(Zn)=65х0.11 = 7.15г
m(общая= 13.31 г
@(Fe)=6.16/13.31 x 100% = 46.28%

А0,294 моль Б5.6 л/моль  В0.249*10в 3 степени моль
2_АSeO SeO2 SeO3 БCo(OH)2 Co(OH)3 Ca(OH)2 ВAl2O3*SiO2  Li2SO3
Na2SO4 FeCO3 FeBr2 Al(NO3)3

1) Напишите уравнении реакции горения газа сероводорода H2S, зная, что при этом получаются оксида. Отметьте предполагаемые признаки реакции.
2) Из следующего перечня веществ выпишите формулы оксида: H2SO4; AI2O3; NaOH; SiO2; K2SO4; CaO.
3) Можно ли воспользоваться изображённым на рисунке прибором для получения кислорода и собирания его в пробирку? Ответ поясните.
4) Какое количество вещества кислород образуется при разложении 18г воды?

1) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O 
если сжигание газа происходит в сосуде, то на стенках сосуда образуются капли воды, а также характерный запах сероводорода меняется на менее приятный(немного удушающий  запах сернистого газа.
2) Al₂O₃, SiO₂, CaO
3) рисунок?
4)
  18г Хмоль
2H₂O = 2H₂ + O₂
M(2H₂O) = 36 /моль
γ(O₂) = 1 моль
18 / 36 = Х / 1 Х = ( 18 * 1 ) / 36 = 0,5 моль

1) вычислите, какое количество вещества составляют 14 г азота N2 2) вычислите, какую массу при н. у. имеют 44,8 л аммиака NH2

1)
Дано:
m(N2)=14г
Найти: v(N2)
v-это ню
Решение
v = m/M
Счет:
14/28 = 0.5моль
Ответ:0.5моль
2)
Дано:
V(NH3)=44.8
Vm = 22.4
Найти:
m(NH3)
Счет:
m = 17*44.8/22.4 = 34г
Ответ:34г
Если формула NH2, то
m = 16*44.8/22.4 = 32г

Какое количество вещества содержится в 294г серной кислоты Н2SO4 сколько молекул будет содержать это количество почему не требуется нахождение обьема для этого количества?

Предположительно, так:
  H2SO4:
m = 294г
  M = 98г/моль
  n = 3моль
  N = 6.02*10^23*3 = 1.806*10^24 молекул
Ответ: 3 моль;
  1.806*10^24 молекул.

а) Какова масса 3 моль Al2(SO4)3.
б) Какое количество вещества содержит 250г. HNO3.

N = 3 (моль)
m = n*M
M(Al2(SO4)3)=2*27+3*32+12*16 = 342 (г)/моль
m = 3*342 = 1026(г)
m = 250(г)
n = m/M
M(HNO3)=1+14+3*16 = 63(г)/моль
n = 250/63 = 0.02(моль

А n(Al2(SO4)3) = 3 моль.
М((Al2(SO4)3 = 342г/моль
mAl2(SO4)3 =?
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3 = 3 * 342 = 1026 г
б m(HNO3)=250 г
М(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)=?
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 250 / 63 = 4 моль

1). рассчитайте массу 36,12 × 10 в 23 молекул H 2 O.
2). Сколько молекул содержится в 9,8 г серной кислоты H 2 SO 4?
3). Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?

1) моль любого вещества содержит 6,02*10 в 23ст молекул
масса Н2О = 1*2+16 = 18- один моль воды
пропорция:
18г-6,02*10*23ст
хг-36,12*10*23ст
х=18*36,12*10*23ст/6,02*10*23ст=108 гр Н2О
2) масса(H2SO4)=1*2+32+16*4 = 98
98-6.02*10*23ст
9,8 г-х
х=9,8*6,02*10*23ст/98 = 0,602*10*23ст
3) масса (СаО = 40+16 = 56
56г-1 моль
560г-х моль
х=560*1/56 = 10моль СаО

1. Какое количество вещества занимает кислород объемом 2,24л при н.у.
2. Вычислите объем (нормальные условия и кол-во молекул 3.2 г метана CH4

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра
составляем пропорцию:
1 моль-22,4 л
х моль-2,24л
х=1*2,24/22,4 = 0,1моль
2. Находим массу (СН4)=12+1*4 = 16гр это 1 моль и объем 22,4литра
составляем пропорцию:
16гр-22,4 л
3,2гр-х л
х=22,4*3,2/16 = 4,48 литра

Какое количество вещества составляет 97,2 г Zno, 460 г MgBr2,0, 56 л NH3,13, 47 л O

1 моль ZnO весит 71 г
х моль весит 91,2 г
пропорция
1 моль MgBr2 весит 184 гр
х моль весит 460 гр
пропорция
1 моль газа занимает объем 22,4 л
для газов составляем пропорцию 

1. Определите объём
а 0,5 моль HCI
б 6·10²³ молекул кислорода
2. Найти количество вещества, содержащее в 4 г. Оксида меди CuO
3. Найти число молекул а 6 г. Водорода H₂
4. Какое количество вещества содержится в 294г. H₂SO₄ - серной кислоты. Сколько молекул будет находится в этом количестве вещества?
!

N= 0.5 (моль)
V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22,4 (л)/моль
V = 22.4*0.5 = 11.2 (л)
N = 6.*10^23 (молекул)
n = N/Na, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
n = 6*10^23/6.02*10^23 = 1(моль)
V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
V = 22.4*1 = 22.4 (л)
m(H2)=6 (г)
n = m*M
M(H2)2*1 = 2 (г)/моль
n = 6*2 = 12 (моль)