Какое количество вещества оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с соляной кислоты 60г карбоната кальция?
60 г Х моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль
m = 100 г
60 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 60 * 1 / 100 = 0,6 моль
Сколько молекул и какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 140 г?
M(CaO)=140г; М(CаO)=40+16 = 56г/моль
n(CaO)=?
Решение: n = m/М
n = 140г. /56г. Моль=2,5
n(CaO)=2,5
-
Молярная масса оксида кальция 56г/моль, количество вещества определяем по формуле n = m/М, 140г/56гмоль=2,5моль
1. Какое количество вещества хлорида цинка может быть получено, если для реакции взяли 7,3г цинка и раствора, содержащего 7,3г хлороводорода.
2. Mg+X=(t) MgO+H2O
1.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m/M = 7.3/65 = 0.11 моль
n(HCl) = m/M = 7.3/36.5 = 0.2 моль
Zn - избыток
HCl - недостаток
Расчет ведем по недостатку
Из уравнения реакции:
n(ZnCl2) = 0.2*1/2 = 0.1 моль
m(ZnCl2) = n*M = 0.1*135 = 13.5 г
Какое количество вещества воды необходимо для получения 8 г водорода
72 грамма воды помогла
X моль 8 гр
2H2O = 2H2 + O2
2 моль 2 моль
М = 2 гр / моль
m = 2 x 2= 4 гр
составляем пропорцию
х/2 = 8/4
х = (2х8)/4 = 4 моль
Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия 146 г. Алюминия содержащего 15% примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом выделится?
Дано:
m(Al)=146г
ω(примеси = 15%=0.15
Найти:
V(O₂)-
n(Al₂O₃)-
Решение:
4Al+3O₂->2Al₂O₃
Находим массу чистого алюминия:
m(Al)=146-(146*0.15)=124.1г
n(Al)=m/M = 124.1/27 = 4.6моль
Рассчитываем химическое количество оксида по реакции:
n(Al₂O₃)=n(Al)/2 = 4.6/2 = 2.3моль
Рассчитаем объем кислорода:
n(O₂)=n(Al)*3/4 = 4.6*3/4 = 3.45моль
V(O₂)=n*Vm = 3.45*22.4 = 77.28л
Ответ: n(Al₂O₃)=2.3моль; V(O₂)=77.28л.
При взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом натрия, образуется сульфит натрия и вода: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Вычисли, какое количество вещества оксида серы(IV) может прореагировать с 0,18 моль гидроксида натрия.
Из уравнения видно, что количество вещества оксида серы вдвое меньше количества вещества едкого натра.
Значит, с 0,18 моль щёлочи прореагирует 0,09 моль оксида серы.
Ответ: 0,09 моль.
0.2 моль железа растворили в избытке соляной кислоты. В полученном растворе суммарная масса анионов в 1,87 раз больше чем суммарная масса катионов. Какое количество вещества хлороводорода содержалось в исходном растворе?
Дано:
∨(Fe) = 0,2 моль
m(анионов/m(катионов = 1,87
∨(HCl) -
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeCl₂) = 127 г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Из уравнения реакции видно, что ∨(Fe) = ∨(FeCl₂) = 0,2 моль
m(FeCl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г
127 г FeCl₂ cодержит 56 г Fe²⁺ и 71 г Cl⁻
25,4 г FeCl₂ - x г Fe²⁺ и у г Cl⁻
x = m(Fe²⁺) = 11,2 г
у=m(Cl⁻) = 14,2 г
В растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты:
m(H⁺) = ∨(H⁺)*M(H) = ∨
m(Cl⁻) = ∨(Cl⁻)*M(Cl) = 35,5∨
14,2+35,5∨/11.2+∨ = 1.87
∨ = 0.2 моль
m(H⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г
m(Cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г
m(анионов = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г
m(катионов = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г
Из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль HCl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. Для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль.
Ответ: 0,6 моль.
1) Составить химические формулы кислот, соответствующих слудующим оксидам: N₂O₃, CO₂, P₂O₅, SiO₂, SO₂. Дать название всех веществ? (2) Какое количество вещества соответствует 490 г H₂SO₄; 9,8 г H₃PO₄?
1. N2O3 - HNO2 азотистая кислота
CO2 - H2CO3 - угольная кислота
P2O5 - H3PO4 - фосфорная кислота
SiO2 - H2SiO3 - кремниевая кислота
SO2 - H2SO3 - сернистая кислота
2. n(H2SO4)=m/M (масса/молярную массу=490/98 = 5(моль)
n(H3PO4)=9,8/98 = 0,1(моль)
CO₂ + H₂O= H₂CO₃ - угольная кислота
N₂O₃ + H₂O= HNO₃ - азотная кислота
P₂O₃+ H₂O = 2H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
SiO₂ + H₂O= H₂SiO₃ - кремниевая кислота
SO₂ + H₂O= H₂SO₃ - сернистая кислота
M ( H₂SO₄)= 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n= 490/ 98= 5 моль
M(H₃PO₄)= 1*3+31+16*4 = 98 г/моль
n= 9.8/98= 0.1 моль
3.11. Какое количество вещества кислорода необходимо для сгорания 54 г алюминия?
6 моль Хмоль
2Mg + O2 = 2MgO
2 моль 1 моль
на 2 моль Mg потребуется 1 моль О2
на 6 моль Mg потребуется Х моль О2
Х= 6моль*1 моль:2 моль= 3 моль
4Al+3O2 = 2Al2O3
n(Al)=m/M = 54/27 = 2(моль
n(O2)=n(Al)/4*3 = 2/4*3 = 1,5(моль
Какое количество вещества алюминия потребуется при реакции с кислородом для получения оксида алюминия. Обязательно нужно написать уравнение реакции (с валентностью!)
Уравнение:
4Al+3O2 = 2Al2O3
