Определите какое количество вещества оксида углерода 4 образуется при сжигании природного газа массой 4 г, содержащего 3% этана
Находим массу этана С2Н6
- 4-100%
х-3%
х=4*3/100 = 0,12 г
находим массу метана(главная составляющая природного газа 4-0,12 = 3,88 г
составляем уравнения реакций
3,88 хмоль
СН4+2О2 = СО2+2Н2О
16 1
3,88-х
16-1
х=3,88*1/16 = 0,24 моль
0,12 х
2С2Н6+7О2 = 4СО2+6Н2О
60 4
0,12-х
60-4
х=0,12*4/60 = 0,008 моль
всего: 0,24+,0008 = 0,248 моля
Какое количество вещества оксида магния образуется при взаимодействии 2,4 г магния с избытком кислорода?
Пишем реакцию
2Mg + O2 = 2MgO
Считаем количество вещества магния n = m/M = 2.4/24 = 0.1 моль
По уравнению реакции коэффициенты возле магния и оксида магния одинаковы, а значит и одинаковы их количества веществ.
Ответ: 0,1 моль.
Какое количество вещества фосвора надо что бы одержать 0.05 молей P2O5
Пишем уравнение реакции
4P + 5O2 = 2P2O5
По уравнению фосфора в 2 раза больше чем оксида фосфора, а значит и количество вещества его будет 0,05*2 = 0,1 моль.
Ответ: 0,1 моль.
1) Найдите молекулярный вес соединения Na2ZnO2
2) Найдите массовую долю элемента w(N) в соединении с молекулярной формулой NaNo2
3) Сколько частиц вещества (N) находится в 3,8 моль гидроксида лития?
4) Какое количество вещества содержится в 42г карбонатной кислоты?
5) Какая масса вещества содержится в 1,6 моль барий хлорида?
6) Какой обьём занимает 5,7 моль газообразного вещества NO2?
7) Какая масса 80 литров метана?
1) Молекулярный вес равен молярному весу M(Na2ZnO2)=23*2+65+16*2 = 143g/mol
2) W(N)=Ar(N) / M(NaNO2) * 100%, M(NaNO2)=69g/mol, M(N)=14g/mol
W(N)=14/69 * 100 = 20.3% ответ 20.3%
3) N = n(LiOH)*N(A), N(A)=6.02*10^23
N = 3.8*6.02*10^23 = 22.876*10^23
ответ 22.876*10^23
4) n(H2CO3)=m(H2CO3) / M(H2CO3), M(H2CO3)=62g/mol
n(H2CO3)=42/ 62 = 0.68 mol
ответ 0.68 моль
5) m(BaCl2)=n(BaCL2)*M(BaCL2),M(BaCL2)=208g/mol
m(BaCL2)=1.6*208 = 332.8g
ответ 332.8 г
6) V(NO2)=n(NO2)*Vm, Vm = 22.4л/моль
V(NO2)=5.7*22.4 = 127.68 л
ответ 127.68 л
7) m(CH4)=(M(CH4)*V(CH4)) / Vm
M(CH4)=16g/mol, Vm = 22.4L/mol
m(CH4)=(16 * 80)/ 22.4 = 57.14g
ответ 57.14 г
Укажите, какое количество вещества гидроксида алюминия может раствориться в растворе гидроксида калия объемом 100 мл, концентрация которого 0,1 моль/л, если выход продукта реакции 80%.
Дано:
V(p-pa KOH) = 100 ml = 0,1 l
Cm(KOH) = 0.1 mol/l
η = 80% = 0.8
n’(Al(OH)3)-
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Находим количество гидроксида калия:
n(KOH) = Cm(KOH)*V(KOH) = 0,1 mol/l*0,1 l = 0,01 mol
Из уравнения реакции следует, что
n(Al(OH)3) = n(KOH) = 0,01 mol, это количество вещества Al(OH)3 при 100% выходе продукта реакции.
Находим практическое кол-во Al(OH)3:
n’(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*η = 0.01*0,8 = 0,008 моль
Ответ: 0,008 моль
Сожгли 1,5 моль магния. Найдите массу полученного оксида магния. Какое количество вещества кислорода затрачено
2Mg+O2⇒2MgO
Магния у нас по уравнению 2 моль, оксида магния так же 2 моль
у нас есть пропорция:
1,5*2/2 =1,5 моль (MgO)
m(MgO)=1,5*24(молярная масса = 36 г
Теперь ищем химическое количество кислорода по магнию:
у нас есть пропорция:
1,5*1/2 = 0,75 моль
Ответ: m(MgO)=36 г.; n(O₂)=0,75 моль;
Какое количество вещества и сколько молекул содержится в карбонате кальция массой 0.5 кг
Какое количество вещества HCI потребуется для взаимодействия с алюминием количества вещества 2 моль!((
Запишем уравнение реакции:
2моль х моль
2Аl + 6HCl = 2АlCl₃ + 3H₂
2моль 6моль
Найдём Х через пропорцию:
х моль=2*6/2 = 6 моль.
Ответ: 6 моль.
Какое количество вещества оксида алюминия образуется при взаимодействии 4 моля алюминия с кислородом?
4Al + 3O2 = 2Al2O3
1. По уравнению реакции видим, что n(Al) / n(Al2O3) = 4 / 2, значит
n(Al2O3) = n(Al)* 2 / 4 = 0.4 * 2 / 4 = 0.2 моль
2. Зная количество вещества оксида алюминия и его молярную массу, находим его массу:
m(Al2O3) = n * M = 0.2 * 102 = 20.4 г
3. По уравнению реакции видим, что n(Al) / n(O2) = 4 / 3, значит
n(O2) = n(Al) * 3 / 4 = 0.4 * 3 / 4 = 0.3 моль
Составим уравнение: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Составим пропорцию: n(Al) n(Al2O3) = 4 / 2, =>
n(Al2O3) = n(Al)* 2 : 4 = 0.4 * 2 : 4 = 0.2 моль
m(Al2O3) = n * M = 0.2 * 102 = 20.4 г
n(Al) / n(O2) = 4 / 3, значит
n(O2) = n(Al) * 3 / 4 = 0.4 * 3 / 4 = 0.3 моль
m(O2) = n * M = 0.3 * 32 = 9,6 грамм = 10 гр.
Ответ:10 гр
Какое количество вещества кислорода выделится в процессе фотосинтеза, если при этом образовалось 9 г глюкозы?
Общее уравнение фотосинтеза: 6CO2+6H2O = C6H12O6+6O2
по уравнению n(C6H12O6):n(O2)=1:6, если масса(С6Н12О6)=9г, а М(С6Н12О6)=12*6+1*12+16*6 = 72+12+96 = 180г/моль, значит n(C6H12O6)=m/M = 9:180 = 0.05моль, но по уравнению n(O2)>n(C6H12O6) на 6, отсюда n(O2)=6*0.05 = 0.3моль
Ответ: 0,3 моль