Вычислить количество вещества..., решение задач

Вычислите количество вещества осадка, который образуется при сливании раствора хлорида бария с раствором содержащим 7,1 г сульфата натрия.

Вычислите количество вещества гидроксида кальция образовавшегося в результате реакции 0,2 моль оксида кальция с водой

По уравнению реакции оксида кальция и гидроксида кальция взяли равное количество, следовательно и количество вещества у них равное

К 200г раствора с массовой долей серной кислоты 9,8℅ прилили раствор гидроксида калия. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли

Вычислите количество вещества цинка, необходимого для реакции с 3 молями кислорода

Xмоль-3моль
2Zn + O2 = 2ZnO
2моль-1моль
х=3*2/1 = 6моль

Для реакции с 3 молями кислорода необходимо 6 молей цинка

Вычислите количество вещества цинка, необходимого для реакции с 3 молями кислорода

Вычислите количество вещества и массу гидроксида меди II, которым можно нейтрализовать 12.6г азотной кислоты.
2) вычислите массу гидроксида калия и количество вещества, которое можно получить при полном взаимодействии с водой 7,8 грамм калия.

#1.
Дано:
m(HNO3)=12,6г
n(Cu(OH)2)=?
m(Cu(OH)2)=?
Решение.
Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O
n(HNO3)=mm = 12,6г/(1+14+38) гмоль=12,6г/53 гмоль=0,24 моль
Из уравнения реакции
n(Cu(OH)2)=n(HNO3)2 = 0,12г
m(Cu(OH)2)=n*M = 0,12г*(64+1*2+16*2) гмоль=0,12г*98г/моль=11,76 г
Ответ:n(Cu(OH)2)=0,12 моль m(Cu(OH)2)=11,76 г
№2.
Дано:
m(K)=7,8г
m(KOH)=?
Решение.
2K+2H2O = 2KOH+H2
n(K)=mM = 7,8г/39гмоль=0,2 моль
Из уравнения реакции
n(K)=n(KOH)=0,2 моль
m(KOH)=n*M = 0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 гмоль=11,2 г
Ответ:n(KOH)=0,2 моль m(KOH)=11,2г

К раствору содержащего хлорид кальция массой 2,22г добавили раствор содержащий 5,3г карбоната натрия. Найдите массу получившегося осадка.
Задача решается через недостаток и избыток, нужно вычислить количество вещества хлорида кальция и количество вещества карбоната натрия и то вещество, которого меньше, учитывать в пропорции.

"Задача решается через недостаток и избыток нужно вычислить количество вещества хлорида кальция и количество вещества карбоната натрия и то вещество которого меньше учитывать в пропорции. "
Находим "ню" 1 вещества и 2. Потом подставляем в пропорцию.

К раствору азотной кислоты массой 100г с массовой долей HNO3 91.5% добавили оксид магния. Вычислите количество вещества образовавшейся соли

Дано:
m(p-pa HNO3) = 100 г
ω(HNO3) = 91.5% = 0.915
Найти:
m(Mg(NO3)2) -
m(HNO3) = m(p-pa HNO3)×ω(HNO3) = 100 г × 0,915 = 91,5 г
М(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 91,5 г/63 г/моль = 1,45238 моль
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
1.45238 моль n моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2 моль 1 моль
1,45238/2 = n/1
n(MgNO3)2) = 1,45238 моль×1 моль/2 моль = 0,72619 моль
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2)
m(Mg(NO3)2) = 0,72619 моль × 148 г/моль ≈ 107,48 г
Ответ: 107,48 г

Вычислите количество вещества, которое составляет 1 кг анилина

Дано: Решение:

m(C6H5NH2) = 1000 г n = m / Mr = 1000 / 93 = 10,7 моль

Mr(C6H5NH2) = 93 г/моль

Найти:

n(C6H5NH2) =?

NC6H5NH2= 1000/93 = 10.75 моль

К раствору серной кислоты массой 98г с массовой долей 20% добавили цинк. Вычислите количество вещества, массу и объем выделившегося газа.

H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑вычислим массу кислоты, вступившей в реакцию m = 98x0,2 = 19,6г, перейдём к количеству вещества n = 19,6/(2+32+64)=0,2моль, согласно уравнения газа образуется столько же n(H2)=0,2моль m = 0,2x2 = 0,4г V = 0,2x22,4 = 4,48литров.