Вычислить количество вещества водорода, необходимого для получения 80 г гидрида лития: а 1 моль; б 5 моль; в 4 моль.

Х моль 80 г
  2Li + H2 -> 2LiH
  n = 1 моль n = 2 моль
  М = 8 г/моль
  m = 16 г
Х моль Н2 - 80 г LiH
1 моль Н2 - 16 г LiH
n(H2) = 1 * 80/ 16 = 5 моль

Дано 18 ∙ 10(23) степени молекул брома B2. Вычислите количество вещества.

Воспользуемся формулой для нахождения количества вещества -
n =N/N(а, т. е. число молекул вещества (в твоем случае 18*10(23)) на число Авогадро 6,02*10(23)
Таким образом делим и получаем примерно 3 моль.

Дано 3 ∙ 10(23) степени атомов серы. Вычислите количество вещества.

1 моль = 6 *\(\frac{1}{2}\) моль
Ответ: 0,5 моль

1) Вычислите количество вещества гидроксида калия массой 112 г
2) Напишите реакции взаимодействия цинка соляной кислотой. Тип реакции.
3) Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде азота двухвалентного
4) Дать определение химическим элементом. Атомом. Относительная атомная масса

N = m/M
M(KOH)=39+16+1 = 56g/mol
n = 112g/56g/mol = 2mol
2.
Zn+2HCl = ZnCl2+H2(г) - реакция замещения
3.
M(NO)=14+16 = 30g/mol
w(N)=14/30*100%=46%
w(O)=100-46 = 54%
4.
Химический элемент-определенный вид атомов.
Атом-наименьшая частица вещества, с грреч. "неделимый".
Атомная масса-масса атома в граммах.
Относительная атомная масса-масса атома, равная 1/12 массы атома углерода. Измеряется в атомных единицах массы а. Е. М.

1) Вычислите массу 0.3 моль кислорода
2) Вычислите количество вещества HCLмассой 73г
3) Найдите количество вещества CuSO4 массой 16г
4) Найдите массу кальция если его количество вещества составляет 0.4 моль
5) Найдите массу 0.4 моль воды

N = 0.3 (моль)
m = n*M, M(O2)=2*16 = 32(г)/моль
m = 0.3*32 = 9.6(г)
m = 73 (г)
n = m/M, M(HCl)=1+35.5 = 36.5(г)/моль
n = 73/36.5 = 2(моль)
m= 16(г)
M(CuSO4)=64+32+4*16 = 160(г)/моль
n = m/M = 16/160 = 0.1 (моль)
n = 0.4(моль)
m = n*M
M(Ca)=40(г)/моль
m = 0.4*40 = 16(г)
n = 0.4(моль)
M(H2O)=2*1+16 = 18(г)/моль
m = 0.4*18 = 7.2(г)

Вычислите количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 2,7 грамм Al c соляной кислотой.

1). Хлор, объемом 1,25 л вступил в реакцию с цинком, содержащим 6% примесей. Вычислите количество вещества образовавшегося хлорида цинка и требуемую массу загрязненного цинка. Плотность хлора примите равной 3,17 г/л.
2). Вычислите объем водорода, полученного из 16,2 грамм Al, при взаимодействии с HCl ( плотность H= 0,09 гр/литр.

1) Реакция: Cl2 + Zn = ZnCl2
Находим количество вещества хлора: n(Cl2)= V/Vм= 1,25 л/22,4 л/моль = 0,056 моль. Столько же вступило цинка в реакцию. Масса цинка: m(Zn)=n*M = 0,056 мль*65 г/моль = 3,63 г. Но это составляет 94% в техническом препарате металла. Находим полную массу металла: m(мет. ) =m(Zn)/w= 3,63 г/0,94 = 3,86 г
А плотность хлора для этих расчётов не нужна!