Вычислите количество вещества оксида калия образовавшегося при разложении 19 г известняка
19 г Х моль
CaCO3 -> CaO + CO2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr= 100 г/моль
m = 100 г
19 г СаСО3 - Х моль СаО
100 г СаСО3 - 1 моль СаО
n(CaO) = 19 * 1 / 100 = 0,19 моль
Вычислите количество вещества оксида кальция образовавшегося при разложении 19 грамм известняка
Реакция:
CaCO3 = CaO+CO2
Решение:
по формуле n = m/M, получаем n(CaCO3)=19/100 = 0.19моль
по реакции соотношения молей известняка и оксида кальция равны(1:1), значит CaO так же 0.19 моль. Это и есть кол-во вещества, если нужно получить его массу то 0.19 умножаем на Mr(CaO) = 0.19•56 = 10.64г
Ответ: 0.19 моль либо 10.64г
19 г х моль
СаСО3 = СаО + СО2
100 г 1 моль
х= ∨(СаО = (19 г/100 г × 1 моль = 0,19 моль
Ответ: 0,19 моль
Железо сгорает в хлоре с образованием хлорида железа(III). Вычислите количество вещества и массу хлорида железа(II), который образуется из 112г. Железа. Напиши уравнение диссоциации продукта реакции при растворении его в воде.
Вычислить количество вещества сульфатной кислоты и массу воды, необходимое для приготовления 330 гр 15% раствора сульфатной кислоты.
Масса сульфатной кислоты = 330 г * 0,15 = 49,5 г
молярная масса сульфатной кислоты = 98 г/моль
количество в-ва сульфатной кислоты = 49,5 г/98 г/моль = 0,505 моль
масса воды = 330 г - 49,5 г = 280,5 г
Ответ: 0,505 моль H2SO4 и 280,5 г Н2О
Вычислить количество вещества и массу осадка, который образуется если 200гр раствора серной кислоты с массовой долей вещества 5% слили с раствором нитрата бария.
Если считать, что Ba(NO3)2 взят в избытке, тогда:
H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO3.
1.m(H2SO4, ч. )=m(р-ра H2SO4)*w(H2SO4 в р-ре = 200*0,05 = 10 г
2.n(H2SO4, ч. )=m/M = 10/98 = 0,102 моль
3.n(H2SO4, ч. )=n(BaSO4)=0,102 г
4.m(BaSO4)=n*M = 0,102*233 = 23,766 г
Ответ:23,766 г
Вычислите количество вещества хлороводорода, которое получится при взаимодействии хлора массой 3.55 г с водородом.
Уравнение H₂ + Cl₂ = 2HCL
Молярная масса хлора равна 71 грамм/моль
Количество вещества хлора равно 71/35,5 = 2 моль.
Количество вещества HCl вдвое больше.
Ответ: 4 моль.
Вычислите количество вещества если в реакцию 2H2+O2 = 2H2O вступило 4 моль кислорода.
Если надо узнать количество Н2О, то если вступило в реакцию 4 моль кислорода (О2), составляют пропорцию: (4*2)/1 = 8(моль.
Ответ: n(H2O)=8моль
и если надо узнать кол-во Н2, то будет такая же пропорция и такой же ответ, только надо будет писать не n(H2O)=. a n(H2)=.
Вычислите количество вещества (в молях), соответствующее следующим данным:
а) 180г H2O; б) 32г Cu; в) 8г CuO; г) 6,4 г Cu
N-химическое кол-во
n = m/M
а n(H2O)=180 г / 18 г/моль= 10 моль
M(H2O)= 2*1+16 = 18г/моль
бn(cu)=32 /64 = 0,5 моль
M(Cu)=64 г/моль
вn(CuO)= 8/ 70= 0,114 моль
M(CuO)= 64+16 = 70 г/моль
г n(Cu)= 6.4 / 64= 0.1 моль
M(Cu) = 64 г/моль
Вычислите количество вещества и массу оксида магния(MgO), необходимого для нейтрализации соляной кислоты(HCl) количеством 0,2 моль.
Какова масса соляной кислоты(HCl), которая вступает в реакцию?
Решение:
1. Уравнение реакции:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
2. По уравнению реакции:
n(MgO):n(HCl) = 1:2, следовательно:
n(MgO) = 1/2n(HCl) = 0,2 моль *1/2 = 0,1 моль
3. Определяем массу оксида магния:
m = n*M = 0,1 моль*40 г/моль = 4 г
4. Определяем массу вступившей в реакцию кислоты:
m = n*M = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г
Ответ:.
Вычислить количество вещества и массу воды, образующуюся при нейтрализации 80 г гидроксида натрия серной кислотой.
Дано:
m(NaOH)=80г
Найти:
m(H2O)-
n(H2O)-
Решение:
составим уравнение реакции
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
1) n(NaOH)-
n = m:M
n(NaOH)=80г:40г/моль=2 моль
2) n(H2O)-
n(H2O)=n(NaOH)=2 моль
3) m(H2O)-
m = M*n
m(H2O)=18г/моль*2моль=36г
Ответ: n(H2O)=2 моль, m(H2O)=36г
80 г Х г, Х моль
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 40 г/моль М = 18г/моль
m = 80 г m = 36 г
80 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36 / 18 = 2 моль