Количество вещества - задачи и примеры

Раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,34гмл. Рассчитайте количество вещества серной кислоты, которая содержится в 0,5 л такого раствора.
РЕШЕНИЕ

1) для начала найдем массу 0,5л раствора: m(р-ра = V*p = 0,5*1340 = 670(г 
2) составим пропорцию, что бы найти массу кислоты: 
670г - 100%
x- 44%
x = 670*44/100 = 294,8(г)
3) количество вещества серной кислоты(H2SO4)  =  m/M = 294,8/98 = 3(моль

При сжигании 0.28 г углеводорода образовались углекислый газ и вода. Количество вещества по 0.02 моль каждая. Определить формулу углеводорода, если известно, что 0.01 г при нормальных условиях занимает объем 80 мл.
РЕШЕНИЕ

M/M = V/Vm тогда M = m*Vm/V = 0.01*22.4/0.08 = 2.8 г
CxHy+O2 = CO2+H2O 
 m = n*M ⇒ n = m/M = 0.28/2.8 = 0.1 моль
nСO2 = 0.02
nH2O = 0.02⇒ коэффициенты в уравнении будут следующими,(в 2 раза больше количества углеводорода
CxHy+3O2 = 2CO2+2H2O тогда СxHy = C2H4- этан, алкан

Количество вещества. Моль. Число Авогадро
РЕШЕНИЕ

Количество вещества - физическая величина, которая характеризует количество однотипных структурных единиц в том или ином веществе.
Моль - единица измерения количества вещества в международной системе единиц
число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству
специфированных структурных единиц в одной моле вещества и равное 6,02214129(27)*10²³ моль
 

Рассчитайте количество вещества и объем оксида углерода (IV), который получается при разложении 100 г мрамора содержащего 20 % примесей.
РЕШЕНИЕ

СаСО3 = СаО+СО2, если примесей 20%, то в 100г их 20г, т.е. Чистого вещества 100-20 = 80г перейдём к количеству вещества n = 80/(40+12+48)=0,8 моль, согласно уравнения газа получим столько же n(CO2)=0,8моль V = 22,4x0,8 = 17,92литра.

По уравнению реакции P+O2 = P2O5 рассчитай количество вещества фосфора которое необходимо для реакции с кислородом количеством 10 моль
РЕШЕНИЕ

4P+5O2->2P2O5 По уравнению реакции теоретически, чтобы произошла реакция нам нужно количество вещества фосфора с кислородом именно в таком соотношении n(P):n(O2)=4:5; а в задачи говорят, что кислород берут 10 моль. Воспользуемся корпорацией и получим, что n(P)=(4*10)/5 = 8 моль. ОТВЕТ:8 моль

Какой объём водорода (н. у.) при взаимодействии 65 г магния содержащего 25% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. Каково это количество вещества кислоты.
РЕШЕНИЕ

Вычислим массу чистого магния
mMg = 65·0.25 = 16.25g
16.25g x mol y L
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
24 g 2mol 22.4L
x = 16.25·2/24 = 15.16g
y = 16.25·2024 = 1.35mol

С каким количеством железа вступят в реакцию 3,36 л. Хлора (н. у.)? Определите состав и количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции. Можете также написать саму реакцию?
РЕШЕНИЕ

Количество вещества железа - 0,05 моль
. Количество вещества соли забыл написать. Соль - FeCl3, разделите верхнее значение (массу) на нижнее (молярную массу) и получите его.

С каким количеством железа вступят в реакцию 3,36 л. Хлора (н. у.)? Определите состав и количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции. Можете также написать саму реакцию?
Найти количество вещества число молекул объем 16 грамм оксида азота 4 валентного?
РЕШЕНИЕ

Разделим массу на молярную массу, чтобы найти количество вещества: 16/46 =0.3 моль. Умножим на молярный объем: 0.3*22.4 =6.72 Теперь умножим на число авагадра: 0.3*6*10^23 =18*10^22

Рассчитайте количество вещества (моль и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO4→ BaSO4 → , если было взято 164 г
сернистой кислоты H2SO4.
РЕШЕНИЕ

Так как сернистая кислота - это H2SO3, и именно ее соли называются сульфитами - исправьте ошибку в формуле кислоты.
H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + 2H2O
∨(H2SO3) = 164 (г)/82 (г)/моль = 2 моль
По уравнению реакции видно, что количества сернистой кислоты и сульфита бария равны, значит ∨(BaSO3) = 2 моль.
Масса BaSO3 = 2 (моль х 217 (г)/моль = 434 г

Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия.
.
РЕШЕНИЕ

Дано:
m (Al) = 54 г
+ О2
Найти:
n (O2) -
Решение:
54г Х моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4*27 3 моль
г/моль
Составляем пропорцию: 54/4*27 = Х/3
Отсюда Х = 1,5 моль - это количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия.
Ответ: n (O2) = 1,5 моль