Количество вещества - задачи и примеры
- Вычислите, какое количество вещества
- Вычислить количество вещества
- Определите массу и количество вещества
- Определите количество вещества
Найдите массуи количество вещества оксида меди2 образовавшегося при разложении 39,2 гидроксида меди2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
∨(Cu(OH)2) = 39,5/98 = 0,4 моль
По уравнению реакции видно, что количества гидроксида и оксида меди равны.
Тогда количество CuO = 0,4 моль
Масса CuO = 0,4 (моль х 80 (г)/моль = 32 г
Напишите структурную формулу вещества состава: С4Н8О2. Составьте все возможные изомеры к нему и дайте им названия
3) Рассчитайте массу вещества (в граммах и количество вещества (в молях каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол → хлорбензол → фенол. Бензол был взят массой 156 г.
CH3-CH2-CH2-COOH бутановая кислота
CH3-CH(CH3)-COOH метилпропановая кислота
СH3-CH2-CH(OH)-CHO 2-гидроксибутаналь
СH3-C(CH3)(OH)-CHO 2-метил-2-гидроксибутаналь
СH3-CO-О-CH2-CH3 этиловый эфир муравьиной кислоты
Рассчитать количество вещества и массу соли кислоты, если в реакцию вступила 102 грамма оксида меди:
CuO+HCL = CuCl2+H2O
Дано:
m(CuO)=102г
m(CuCl2)-
n(CuCl2)-
m(HCl)-
n(HCl)-
Решение:
1,275?
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
1 2 1
n(CuO)=102/96 = 1,275моль
n(HCl)=1,275*2/1 = 2,55моль
m(HCl)=2,55*36,5 = 93г
n(CuCl2)=n(CuO)=1,275моль
m(CuCl2)=1,275*135 = 172г
Найти количество вещества и массу 3 л водорода. Дано+решение.
В вашей школе вместо n (моли, может использоваться Ню (V согнутая.
Дано:
V(H2)=3 л
Найти:
m(H2)=?
n(H2)=?
Решение:
Vm = 22.4 л/моль - объем занимаемый 1 молем газа при н.у. (нормальных условиях.
n(H2)=V(H2)/Vm = 3/22.4 = 0.13 моль
M(H2) = 2 г/моль - молярная масса H2
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.13 * 2 = 0.26 г.
Ответ:
n(H2) = 0.13 моль
m(H2) = 0.26 г.
Оксид цинка масса 4,05 сотых грамма поместили в раствор соляной кислоты количество вещества 3 моля. Вычислить массу образовавшейся соли.
Количество вещества ZnCl2 считаем по недостатку. Т. Е. По оксиду цинка.
В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу.
Дано:
w%(O2)=21%
w%(N2)=78%
Решение:
В 100 л воздуха содержится 21 л кислорода и 78 л азота, то 250000л воздуха содержится х л кислорода и у л азота.
х=250000*21/100 = 52500 л кислорода
у=250000*78/100 = 195000 л азота
n(O2)=52500/22,4 = 2343,75 моль, m(O2)=2343,75*32 = 75000
n(N2)=195000/22,4 = 8705,4 моль, m(N2)=8705,4*28 = 243751,2
Ответ: 52500, 195000, 75000, 243751,2
Рассчитайте количество вещества оксида железа Fe2O3 массой 350 г
Дано:
m(Fe₂O₃) = 350г
Найти:
n(Fe₂O₃)
Решение:
Mr(Fe₂O₃) = 160 г/моль
n(Fe₂O₃) = \( \frac{m(Fe_2O_3)}{Mr(Fe_2O_3)} =frac{350}{160} = \) 2,18 моль
Ответ: n(Fe₂O₃) = 2,18 моль
Рассчитайте количество вещества, объём, число молекул углекислого газа массой 140 грамм.
M = 140 (г
M(CO2)=12+2*16 = 44(г/моль
n = m/M = 140/44 = 3.18(моль
N = n*Na, где Na- число Авагадро = 6.02*10^23(молекул/моль
N = 3.18*6.02*10^23 = 19.14*10^23(молекул
V = Vm*n, где Vm- объем газа при н.у. = 22.4(дм3/моль
V = 22.4*3.18 = 71.23 (дм3)
Рассчитать количество вещества магния, вступившего в реакцию с HCl, если результате образовался 9,5 грамм MgCl2
Х моль 9,5 г
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 95 г/моль
m = 95 г
Х моль Mg - 9,5 г MgCl2
1 моль Mg - 95 г MgCl2
n(Mg) = 1 * 9,5 / 95 = 0,1 моль
1. Определить объем водорода, который выделиться при взаимодействии 50 г натрия, содержащего 10% примеси с водой, определить количество вещества гидроксида натрия, который получиться в результате взаимодействия.
2. Найти массу соли и количества вещества которая выпадет в осадок при взаимодействии 400 г 20% раствора хлорид кальция с нитратом серебра.
Последнее действие ко второй задаче: n(AgCl) = 206,84:143,5 = 1,44 моль
