1. Закончите уравнения практически возможных реакций: а Al + HCl →; б Cu + H2SO4 →; в Zn + CuSO4 →; г Fe + H2SO4 →; д Ag + HCl →; ж Fe + AgNO3 →.

Напишите уравнения согласно схемам реакций обозначьте степень окисления каждого элемента укажите окислитель и востановитель 1) ba+o2=bao 2) H2S+H2SO4-S+H2O

Как в лаборатории получают озон? Объясните принцип строения и работы озонатора.

Путём выпаривания 20 г раствора было получено 4 г соли. Какой концентрации был раствор коротко

Надо написать уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить такие превращения: CO2=NH4HCO3=(NH4)2CO3=CO2

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2OK2SO3 + KmnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2OK2S + HNO3 → KNO3 + S + NO2 + H2OHclO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4!

Приведите примеры веществ, растворимость которых при нагревании а увеличивается б уменьшается в почти не изменяется

CaCl2+NaOH Полное и краткое ионное уравнение

KMnO4 + HCl + H2SO3 -> ? Составить уравнение (окислительно-восстановительная реакция. Уровнять, написать: кто окислитель, а кто восстановитель.

Распределите соли по следующим признакам: средние, кислые, растворимые, нерастворимые: Zn(NO3)2,MnCl2,K3(PO4), AL(HSO3)3 2. (3 Назовите соли: SbCL3, FeH2PO3, NaNO3 3. (4 Составьте соли: фторид кобальда, нитрит бария, силицид хрома, йодид лития.