Объсните на каком свойстве основано заполнение сосуда водородом способом вытеснения воздуха

Na+HNO3=H2O+NаNO3+N2O Mg+NHO3= H2O+ Mg(NO3)2+N2 Уравняйте методом ЭБ

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2OK2SO3 + KmnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2OK2S + HNO3 → KNO3 + S + NO2 + H2OHclO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4!

Превратите схемы химических реакций в уравнения, укажите тип реакций: 1) Al+I2⇒AlI3 2) CaCO3⇒CaO+CO2. ΔH>0 3) Na+H2O⇒NaOH+H2. ΔH<0 4) P + O2⇒P2O5. ΔH<0 5) CuSO4 * 5H2O⇒CuSO4+H2O

Как оказать первую помощь при отравлении жидкими веществами

Чим пояснити появу білого диму при стиканні амоніаку і скляної палички, змоченої концентрованою хлоридною кислотою

Варіант І1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu Г. Обмін2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:а CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆H = −891 кДжб CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДжв MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДжг S + Fe → FeS; ∆H = −95,3 кДж3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:а NH3;б HNO3;в HNO2;г NO2.4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:а відновником; б ізотопом; в окисником; г приймачем. 5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…6. Дано систему:H2 + Cl2 ↔ 2HClЗбільшення концентрації водню в системі: а змістить рівновагу вліво; б змістить рівновагу вправо; в не вплине на зсув рівноваги. 7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.Варіант ІІ1. Установіть відповідність. 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O А. Розклад2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Б. Сполучення3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O В. Заміщення4) 2Mg + O 2 → 2MgO Г. Обмін2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:а 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДжб 2Mg + CO2 → 2MgO +O2; ∆H = −829 кДжв 4Р +5O2 → 2P2O5; ∆H = −3010 кДжг СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:а H2 SO4; б SO3; в SO2; г H2S.4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:а підвищення температури;б зміна забарвлення;в подрібнення;г поява запаху. 5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається…6. Дано систему:3H2 + N2 ↔ 2H3NЗменшення тиску в системі:а змістить рівновагу вліво;б змістить рівновагу вправо;в не вплине на зсув рівноваги. 7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:Mg + H2 SO4 → Mg2SO4 + S + H2O8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.

Какую информацию несут следующие записи 2H2O-2H2-+O2-Q

Під час термічного розкладу калій нітрату зібрали 1,568 л кисню. Яку масу солі використали, якщо вихід продукту реакції становив 0,7?

Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения? а CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5OH -> 2,4,6 - Трибромфенол бCH4 -> C2H6 -> C3H8 -> C6H14 -> C6H6 -> Пикриновая кислота