Привести примеры средних и кислых солей для сернистой кислоты.

Вычислите массу осадка в котором получается при взаимодействии сульфата меди 2 массой 32 гр с гидроксидом натрия?

Формулы солей натрия, магния и алюминия

Напишите ионное и сокращенное уравнение 1. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов. FeO+HNO3 2. Взаимодействие азотной кислоты с раствором щелочи. NO+NO3 3. Взаимодействие азотной кислоты с нерастворимыми основаниями. FeOH+NO 4. Взаимодействие азотной кислоты с солями. K2CO3+NO

Определите молекулярное органичное вещество, если при сжигании: 1,5 г этого вещества образовалось 4,4 г карбон (IV) оксида и 2,7 г воды. Плотность органичного вещества равна 1,34 гл (н.у.).

Что такое качественные реакции, для чего они нужны?

1. Сколько г 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 200г 25%-ного раствора гидроксида натрия? 2. Сколько граммов сульфата бария образуется при взаимодействии 100г 15%-ного раствора сульфата натрия и 100г 5%-ного раствора хлорида бария, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%?

Составьте формулы солей по названиям: 1. Бромид калия 2. Сульфат кальция 3. Иодид алюминия 4. Нитрат натрия 5. Карбонат стронция 6. Силикат марганца (2) 7. Фосфат никеля (2) 8. Нитрит кальция 9. Сульфат лития 10. Сульфид цинка Назовите вещества: 1. Ca (OH)2 2. Na2SO3 3. H3PO4 4. Fe2 (SO4)3 5. NO2 6. KNO2 7. Cr2O3 8. CuCl2 9. HF 10. Fe (OH)3

1. Составьте уравнение реакций данных способов получения сернистого газа 2. Составьте уравнение реакции Сульфита и раствора серной кислоты 3. Составьте уравнение реакции оксидом натрия гидроксид калия

Составьте формулы оксидов и гидроксидов:Fe(lll),Ca,Na