Органическое вещество имеет плотность по оксиду серы (IV) 1,344. При сжигании 0,1 моль его было получено 12,6 г воды и 13,44 л углекислого газа (н.у.). Назовите это вещество, если известно, что в его состав входят 4 первичных атома углерода, а вторичных нет совсем.

Опишите физические свойства железа. Где оно примениятся

С водородом реагирует 1) гидроксид натрия 2) аммиак 3) фосфорная кислота 4) сера

Чем раствор отличается от взвеси?

1. Распределите оксиды по типам (кислотные, основные, амфотерные, дайте им названия, определите степень окисления химических элементов: Li2O, СO, CaO, Cr2O3SiO2,NiO, As2O5, N2O5, P2O3, MnO2, 2. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания: LiОН, Ca(ОН2, Fe(ОН3, Cr(ОН2, Fe(ОН3

Найти массу соли, полученной при взаимодейстии гидроксида бария с азотной кислотой массой 630г.

По уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 рассчитайте: 1) массу фосфора, необходимую для получения оксида фосфора (V) массой 28,4 г. 2) объём (при н.у. ) кислорода, необходимый для полного сгорания фосфора массой 12,4 г. 3) массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объёмом 11,2 л (при н.у. ) 4) массу оксида фосфора (V), который получится, если фосфор полностью сгорит в кислороде массой 16 г.

При восстановлении 80 г оксида железа(lll) водородом образовалось 42 г железа. Вычислите массовую долю выхода железа.

Определить возможность гидролиза, среду, записать реакции гидролиза по слабым катионам и анионам: Al2(SiO3)2

Кислотным оксидом и кислотой, соответственно, являются: 1)CO,H2S 2)Al2O3, Ca(OH)2 3)SO2, H3N 4)NO2, HClO3