Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы хлорида калия, гидроксида калия, нитрата бария, сульфата натрия и сульфата меди(II). Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор нитрата калия. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

Вычислить массу алюминия, способного вступить в реакцию с 3.2 г кислорода с образованием оксида углерода

1. При восстановлении углем оксида олова SnO2 получили 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято? 2. Рассчитайте массу и количество вещества оксида углеро- да (IV), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция CaCO3.

Кислотным оксидом и кислотой, соответственно, являются: 1)CO,H2S 2)Al2O3, Ca(OH)2 3)SO2, H3N 4)NO2, HClO3

Дайте названия приведенным ниже вещества, к какому классу их относят? Определите степень окисления всех элементов, входящих в их состав. Na2O; K2SO4; H2CO3; Al(OH)3; Ca(H2PO4)2; As2O5; (NH4)2S; Mg(OH)2; HNO2; Ba(HCO3)2.

Нахождение в природе кислорода

Вычислите массовые доли элементов в процентах: а в оксиде серы(4); б в бертолетовой соли KClO3.

Чем отличаются соли, полученные при взаимодействии оксидов, от бинарных солей, полученных из простых веществ? Какие особенности объединяют и те и другие в один класс солей?

1) При растворении 10 г соли в 30 г воды получается раствор с массовой долей соли. 2) Вычислите массовую долю кислорода в оксиде железа(||).

Назвать и классифицировать вещества: H2SO4, HBr, Zn(OH)2, NaOH, SO2, Na2O, CuO, BaO, Cl2O7