Смешали 232 г оксида железа fe3o4 и 270 г алюминия. Вычислите массу образующегося железа

1. Запишите осуществимые уравнения реакций. Объясните, почему в одних случаях взаимодействуют вещества в других нет. 1) Натрий + соляная кислота= 2) Медь + соляная кислота= 3) Соляная кислота + серная кислота= 4) Соляная кислота + гидроксид натрия= 5) Медь + нитрат серебра= 6) Медь+ нитрат железа (II)=

Установите формулу вещества, которое содержит 50% S, а остальное О.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия 5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г. 6. Соотнесите название соединения с его химической формулой: 1. Гематит а. KOH 2. Едкое кали б. Fe2O3 3. Баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O 4. Пищевая сода г. NaHCO3 5. Красная кровяная соль д. Ca(OH)2 6. Гашеная известь е. BaSO4 7. Гипс ж. K3[Fe(CN)6]

Запишите формулы вещества: 1. Карбонат алюминия 2. Гидрит калия 3. Оксид азота (1) 4. Сернистая кислота 5. Гидроксид железа (3) решить

Массовая доля гидрогена в соединении с другим элементом составляет 25%. Определите элемент и рассчитайте массовую долю оксигена в оксиде этого элемента.

Как определить валентность у элементов вещества Cr O3. Al4C3; CaF2;PCl5;CuO;NaCl

P, BaO, H2SO4, KOH, SO2, H2O P + BaO → P + H2SO4 → P + KOH → P + SO2 → P + H2O → BaO + H2SO4 → BaO + KOH → BaO + SO2 → BaO + H2O → KOH + SO2 → KOH + H2O → SO2 + H2O →

Какой объём кислорода (н.у.) выделится при термическом разложении 1.7 г пероксида водорода

1 Распределите вещества по классам и дайте им названия: NaCl, SO2, Ba(OH)2, HNO3, Ca3(PO4)2, H2CO3, ZnO, KOH, AlI3, N2O5, H2SO3, Cu(OH)2, Co(NO3)2, MgSO4, Fe(OH)2, NO, Fe2O3, HBr, H2SiO3, Mn(OH)2, Cr2(SO3)3, BaS, Al(OH)3, AgF, HMnO4, Ni(OH)2, FeO, SnBr2, Pb(NO2)2, H2Cr2O7, ZnCO3, LiOH, H3PO4, H2S.