1) Напишите уравнение реакции между высшими оксидами и гидроксидами элементов номер 20 и 16, назовите полученные вещества. 2) Какая масса кислорода необходимо для получения 0,5 моль высшего оксида элемента номер 13?Решите с:
Какое количество воды необходимо для гашения извести 56 грамм
С раствором серной кислоты не будут взаимодействовать металлы: 1) co 2) au 3) zn 4) hg
1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана. 3) К раствору сульфата трехвалентного металла прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. В результате было получено бинарное соединение, содержащее 30% кислорода по массе. Определите, сульфат какого металла был взят. В ответе укажите его символ в периодической системе. 4) Карбид кальция массой 6,4 г добавили к 146,0 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе (в %) после полного растворения CaC2 и окончания выделения газа Ответ округлите до первого знака после запятой. 5) Учитывая ориентирующее влияние заместителей, определите, сколько разных монобромпроизводных получится при взаимодействии п-аминобензойной кислоты с бромом в присутствии AlBr3. 6) Определите массовую долю ацетона (в процентах в смеси ацетона и пропионового альдегида массой 23,2 г, если при добавлении к смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 21,6 г? Ответ округлите до целых. 7) Растворимость карбоната натрия при 30оС равна 39,7 г, а при 20оС — 21,8 г на 100 г воды. Найдите массу (в г осадка, который выпадет из 83,2 г насыщенного при 30оС раствора при его охлаждении до 20оС? Ответ округлите до первого знака после запятой. 8) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В ответе укажите их сумму. Не забывайте, что отсутствие коэффициента перед компонентом реакции соответствует единице. C6H5СН3 + KMnO4 + H2SO4 = 9) При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода. При взаимодействии этой же соли со щёлочью выделяется другой газ, при пропускании которого через раствор фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание раствора. Определите, какая соль была взята. В ответе укажите её молекулярную массу (целое число в а. Е. М. ).
Примеры простых и сложных кислотных остатков?
Доклад по химии микроэлементы и витамины по Плану: история открытия; влияние на организм; где содержится.
1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: P2O5, Cu(OH)2,NO2, Zn(OH)2, HCl, AgNO3, Fe2(SO4)3, CaS, H2SO4, AlBr3 2. Напишите формулы веществ и написать к какому классу веществ каждое относится: фосфат железа (3), сульфид алюминия, бромид ртути (2), хлорид цинка, силикат натрия, фосфат хрома (3), сульфид цинка, бромид марганца (2), хлорид алюминия, силикат свинца.
Нітрон - синтетичне волокно, яке замінює шерсть. Його виробляють з акрилонітрилу. Установіть формулу акрилонітрилу, якщо масова частка Карбону в ній становіть 67,92%, Гідрогену - 5,66%, Нітрогену - 26,42%, а відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 26,5.
Сколько осадка образуется при взаимодействии 5.6 грамм гидроксида калия с хлоридом алюминия? №2 Запишите уравнение ионного обмена (полные и сокращенные) 1) Al+Fe2O3=Al2O3+Fe 2) Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2 №3 Окислительно-восстановительные процесс. Решите уравнение: BaCl2+Na2CO3= Cu(OH)2+N2SO4= FeCl3+K3PO4=
В одной колбе кисень, в другой воздух. Как уззнать, в какой колбе кисень?