Что такое летучие водородные соединения
1. Какое число атомов кислорода будет в газовой смеси, содержащей кислород массой 16 г и оксид углерода(2) массой 14 г? 2. Воздействие озона на организм человека может привести к преждевременной смерти. Максимальное допустимое содержание озона в атмосферном воздухе населенных мест составляет 0,16 мг в 1 м³. Рассчитайте какое число молекул озона содержится в 1 дм³ такого воздуха. 3. В газовой смеси на каждых 5 молекул кислорода приходится 1 молекула углекислого газа. Рассчитайте массовую долю кислорода O2 в этой газовой смеси.
При восстановлении оксида меди 2 водородом образуется 0,25 моля меди. Запишите уравнение этой реакции Составьте коэффициенты Определите вещества являющиеся оксидами и восстановителями Какой объем водорода участвует в реакции
Яку масу ферум (ІІІ) оксиду можна відновити воднем об’ємом 16,8 л (н.у.)?
Выпишете из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, GuO,SO2,SCI2,CI2O7,FtS,Ft2S,Cu2O,CuF2,P2O5.
определить характер оксида: SO2 K2O Mn2O MnO ZnO MgO SO Cr2O3
H2co3 1) название кислоты 2) качественный состав кислоты, общее число атомов 3) относительная молекулярная масса. 4) массовое соотношение элементов 5) массовая доля элементов, образующих кислоту 6) классифифицируйте данное соединения: апо наличию атомов б по числу атомов водорода в по растворимости в воде 7) степень окисления элементов, образующих кислоту 8) заряд иона кислотность остатка 9) соответствующий данной кислоте оксид 10) масса 0,5 моль кислоты
1) Рассчитайте массовые доли элементов в в-вах H3PO4 Al2(SO4)3 Fe3O4. 2) Атом S образует с атомами O два сложных вещества (оксиды разного состава. Mr- первого- 64, а второго – 80. Выведите формулы этих оксидов. 3) В средние века из золы костра выделяли вещество, которое называли поташ и использовали для варки мыла. Массовые доли элементов в этом веществе: калий – 56,6%, углерод – 8,7%, кислород – 34,7%. Определите формулу поташа.
Некоторое вещество Y разлагается с образованием кислорода и твердых продуктов. В ходе нагревания 15 г вещества Y образовалось 2,8 л (после приведения к н.у. ) газа. Какова (в граммах масса твердого остатка после реакции? Ответ округлите до целых.
Нужны хим. формулы с зарядами 1. Оксид натрия 2. Оксид серы (IV) 3. Оксид серы (VI) 4. Оксид магния 5. Оксид фосфора (V) 6. Оксид алюминия 7. Оксид цинка 8. Оксид бария 9. Оксид углерода (II) 10. Оксид углерода (IV) 11. Оксид азота (I) 12. Оксид азота (II) 13. Оксид азота (III) 14. Оксид азота (IV) 15. Оксид азота (V) 16. Оксид марганца (II) 17. Оксид марганца (IV) 18. Оксид марганца (V) 19. Оксид марганца (VII) 20. Оксид кремния 21. Гидроксид натрия 22. Гидроксид калия 23. Гидроксид бария 24. Гидроксид железа (III) 25. Гидроксид цинка 26. Гидроксид меди (II) 27. Гидроксид магния 28. Хлороводородная кислота 29. Азотная кислота 30. Серная кислота 31. Угольная кислота 32. Хлорид натрия 33. Хлорид бария 34. Хлорид алюминия 35. Нитрат калия 36. Нитрат кальция 37. Нитрат хрома (III) 38. Нитрит натрия 39. Нитрит магния 40. Нитрит хрома (III) 41. Сульфат калия 42. Сульфат бария 43. Сульфит железа (III) 44. Сульфит лития 45. Сульфит магния 46. Сульфит алюминия 47. Силикат натрия 48. Силикат бария 49. Силикат хрома (III) 50. Карбонат лития 51. Карбонат магния 52. Карбонат алюминия 53. Ортофосфат калия 54. Ортофосфат цинка 55. Ортофосфат железа (III)