Олеиновая кислота массой 250 грамм с массовой долей 25% взаимодействует с гидроксидом калия вычислите массу соли
Качественная реакция с оксидом серы (IV)
С какими веществами будет взаимодействовать ортофосфорная кислота напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: оксид серы (III), гидроксид калия, ртуть, аммиак нитрат железа (III).
1). рассчитайте массу 36,12 × 10 в 23 молекул H 2 O. 2). Сколько молекул содержится в 9,8 г серной кислоты H 2 SO 4? 3). Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?
Вычислите массу осадка в котором получается при взаимодействии сульфата меди 2 массой 32 гр с гидроксидом натрия?
Химия благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. Однако в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. Взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. При возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. Тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. Воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. Рассчитайте, какой объем (298К, pp = 1 атм. ) оксида ксенона (VIII) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. В ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных.
Вычислите массовую долю кислорода в составе песка SiO2
Составить уравнения в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах.
Написать молекулярное и ионное (полное и сокращенное уравнения реакций, протекающих при сливании следующих растворов: а силиката калия и хлорида бария; б бромида калия и нитрата серебра; в сульфат железа (III) и гидроксид натрия
Нужен конспект по сере. Тема «Сера, ее физические и химические свойства» 1. Сера как химический элемент: • Положение в периодической таблице • Строение атома • Способность отдавать и принимать электроны на последний слой • Нахождение в природе • История открытия 2. Сера как простое вещество • Формула • Строение простого вещества (тип связи, тип кристаллической решетки • Аллотропные модификации серы (кристаллическая и пластическая, их физические свойства • Химические свойства серы как окислителя и восстановителя (с металлами, водородом, кислородом, хлором, серной кислотой • Получение • Применение