Вычислите массу хрома который может быть получен алюмотермическим восстановлением оксида хрома (III) массой 250 г. Массовая доля примесей в котором 8.8% (Cr2O3+2Al->Al2O3+2Cr)
Укажите степени окисления атомов хим. элементов для веществ MgO,H2SiO3,Mn(NO3)3,SO2,Cu(OH)2,CaSO3,Ba (OH)2,H2S?
Какая масса воды выделиться при реакции 60г оксида меди, содержащим 12% примесей, с соляной кислотой?CuO+2HCI=Cu CI2+H2O
Какое из веществ имеет формулу С6Н14
1. Определите массу воды, которую надо прибавить к раствору массой 150 г с массовой долей гидроксида натрия 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%. 2. Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой долей этой соли 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. 3. Из 700 г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпарили 200 г. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 4. Смешали 8,8 г углекислого газа, 3 моль азота N2 и 5,6 л бурого газа NO2. Вычислите объемную долю углекислого газа в этой смеси.
12. С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. 13. Будут ли реагировать друг с другом NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. 14. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1) Ba(OH)2 + SO2 2) KOH + CO2 3) Ca(OH)2 + CO2 15. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. 1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; 2) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 1. Выберите из каких веществ можно получить щелочи, напишите уравнения реакции, укажите их тип. Na, HCl, H2O, CO2, K2O, CuSO4, NaOH, NaCl, Mg, K, Na2O, CaO, H2SO4, K3PO4. Задание 2. Могут ли одновременно находиться в водном растворе К и Na, CaO и KOH, CO2 и NaOH, Ca(OH)2 и NaOH, CuSO4 и NaCl, CuSO4 и NaOH. Задание 3 Вещество, которое образуется в виде осадка в результате реакции между щелочью и солью и при нагревании разлагается на воду и вещество черного цвета, соответствует формуле: CuO, Cu(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3, CaO, Ca(OH)2. Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 4. Гидроксид натрия получается при взаимодействии веществ: 1. Na2SO4 и H2O 2. NaCl и KOH 3. Na и H2O 4. Na2O и H2O Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 5. Осуществите превращения: KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 ; CaO → Ca(OH)2 → H2O Задание 6 С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. Задание 7. Могут ли одновременно находиться в растворе NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. Задание 8. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1. Ba(OH)2 + SO2 2. KOH + CO2 3. Ca(OH)2 + CO2 Задание 9. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 10. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с серной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3, Fe, Zn, ZnO, Zn(OH)2. Напишите уравнения реакций, укажите их тип. Задание 11. Могут ли идти химические реакции между следующими веществами: натрий и соляная кислота, магний и серная кислота, алюминий и азотная кислота, кальций и фосфорная кислота, хлорид натрия и соляная кислота, оксид магния и сернистая кислота, сульфат калия и угольная кислота, гидроксид железа (III) и сероводородная кислота, оксид кальция и азотная кислота, оксид фосфора (V) и серная кислота, золото и серная кислота, угольная и фосфорная кислота, оксид серы (VI) и хлорид калия? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. Задание 12. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции. 1) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 ; 4) Ba → BaO →Ba(OH)2 →BaCl2; 2) H2CO3 → H2O → Ba(OH)2 → BaCO3; 5) Ca(OH)2 →H2O → H2CO3 → Na2CO3 3) HNO3 → Al(NO3)3 →Al(OH)3 → H2O; 6) H2SO3 → H2O → NaOH Na2SO4
Каково строение молекулы аммиака и как оно предопределяет его физические и химические свойства?
3. Выпишите в два столбика явления: а химические; б физические. Для химических явлений укажите их признаки: горение бенгальского огня, растворение сахара, намагничивание железа, гниение растений.
Оксид 14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3 14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2 14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV) 3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород 14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой 3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция 14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния 3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью 14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ 1) Н2О и КС1 2) Ва(ОН2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4) Са(ОН2 и N2 14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при 1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой 2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода 3) повышении давления и понижении температуры 4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном 14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии 1) сульфита калия и серной кислоты (конц. ) 2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц. ) 3) сульфата калия и иодоводородной кислоты 4) сульфида натрия и хлорной воды 14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить А обжигом сульфидных руд на воздухе Б обработкой сульфитов серной кислотой В действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов Г сжиганием серы на воздухе Д сжиганием Н2S при недостатке О2 1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д 14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором 1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития 3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты 14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)? А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с 1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV) 4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария
Дайте характеристику элемента номер 13