Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Cl2O7, Fe(OH)3, CuS, K3PO4, Mg(HCO3)2,Na2SO3,SiO2,Ca(OH)2,HNO3,BaCl2,Na2CO3,K2O,HL

Верны ли утверждения A. Кислород получается в реакции разложения B. Кислород находится на 2 месте по содержанию в земной коре.

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А. Один В. Два Б. Три Г. Четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Литий Б. Рубидий В. Калий 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: А. Калий Б. Магний В. Стронций 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Цинк В. Медь Б. Железо Г. Алюминий 6. Элементарная формула атома калия: А. 1 s 22 s 2 Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1 7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны: А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6 8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li 9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl Б Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2 В Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3 4) NaCl+H2O+C 5) NaCl+H2O+CO2 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO 11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Установите соответствие между названием вещ-в и реагенами с которыми это вещ-во реагирует Аазот БОксид серы(IV) Вазотная кислота конц. реагены 1)O2,Ca 2)Cu,KON 3)NaOH 4)Fe,NaOH

Составите уравнения химических реакций по схеме: КМnO4>O2>H2O>O2>CO2

Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали № 6 І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки? а молекули; б йони; в атоми; г атоми та йони металів. 2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках: а йонний; б ковалентний; в металічний; г сили Ван-дер-Ваальса. 3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою: а тверді, тугоплавкі; б висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; в невелика твердість, легкоплавкі, леткі; г пластичні, ковкі, тепло- і електропровідні. 4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою: а силіцій, бор, карбід силіцію, алмаз; б натрій хлорид, натрій гідроксид, цинк оксид, купрум сульфат; в вода, парафін, метан, хлор, спирт, аміак; г залізо, золото, срібло, алюміній. 5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота? а йонну; б атомну; в металічну; г молекулярну. 6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: а газоподібному; б твердому, рідкому, газоподібному; в твердому (за винятком ртуті); г рідкому. ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини. ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.

Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты. C+O² S+O² Fe+O² Li+O² Ca+O² Cu+O²

Самый сильный окислитель из перечисленных cоединений Cl2O7 HClO2 KCl

Для обеззараживания больших количеств воды используется...?

Какая масса серной кислоты (H2SO4) вступит в реакцию с 51 г оксида алюминия (AL203) и какой объём воды при этом образуется?