CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 m - 8г. m -г. Необходимо найти массу гидроксида натрия для взаимодействия с сульфатом меди.

Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода

Распределите следующие вещества на группы, дайте им названия, определите степени окисления ( ответ оформите в виде таблице )

Охарактеризуйте способы получения железа. Приведите примеры

№1. Навеску кристаллогидрата сульфата магния массой 50,0 г прокалили до полного удаления воды. После прокалывания масса сухого остатка составила 24.4 г. Установите формулу кристаллогидрата - №2. В результате выпаривания насыщенного при 25° раствора массой 150г была получена соль массой 18г. Опрелелите коэффициент растворимость этой соли при 25° - №3. Растворимость сульфата лития при некоторой температуре равна 34,1 г на 100 г воды. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления 600 г насыщенного раствора. - №3. При 30°С в 100 г воды растворяется 25 г сульфата меди. Будет ли насыщенным при этой температуре раствор с массовой долей 18%. - №4. Массовая доля соли в насыщеном растворе при некоторой температуре равна 45%. Какая масса соли может раствориться при этих условиях в 250 см³ воды.

Составьте формулу оксида азота, если массовая доля кислорода в нём составляет 60%

Строение атома железа. Степени окисления железа

Объясните, как различать щелочи, основания, основные оксиды, кислоты, соли и т. д.

Назовите элемент, составьте схему строен я и электронную формулу его атома, металлический или неметаллический элемент по таким данным: находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142

Кислоты HNO₃, Hl, H₃PO₄ Нужно название кислоты, название соли, формула соответствующего оксида, основность, заряд кислотного остатка