Как сделать схему образования связи BaCl2?

С раствором серной кислоты не будут взаимодействовать металлы: 1) co 2) au 3) zn 4) hg

Химические свойства серы

Чем отличаются ядерные реакции от химических?

1) рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии 160 г оксида меди(2), содержащегося 5 % примеси с водородом. 2) найдите массу железа, которую получают из 80 г оксида железа(3), если выход продукта равен 95%

Осуществите превращения диен-алкан-алкен-алкин-арен-циклоалкан Дано вещество гексан

Вычислите массу форфорной кислоты, полученной при полном растворении оксида фосфора (V) P(2) O(5) в 5,4г. Воды. Схема уравнения химической реакции P(2) O(5)+H(2) O=H(3) PO(4)

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана. 3) К раствору сульфата трехвалентного металла прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. В результате было получено бинарное соединение, содержащее 30% кислорода по массе. Определите, сульфат какого металла был взят. В ответе укажите его символ в периодической системе. 4) Карбид кальция массой 6,4 г добавили к 146,0 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе (в %) после полного растворения CaC2 и окончания выделения газа Ответ округлите до первого знака после запятой. 5) Учитывая ориентирующее влияние заместителей, определите, сколько разных монобромпроизводных получится при взаимодействии п-аминобензойной кислоты с бромом в присутствии AlBr3. 6) Определите массовую долю ацетона (в процентах в смеси ацетона и пропионового альдегида массой 23,2 г, если при добавлении к смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 21,6 г? Ответ округлите до целых. 7) Растворимость карбоната натрия при 30оС равна 39,7 г, а при 20оС — 21,8 г на 100 г воды. Найдите массу (в г осадка, который выпадет из 83,2 г насыщенного при 30оС раствора при его охлаждении до 20оС? Ответ округлите до первого знака после запятой. 8) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В ответе укажите их сумму. Не забывайте, что отсутствие коэффициента перед компонентом реакции соответствует единице. C6H5СН3 + KMnO4 + H2SO4 = 9) При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода. При взаимодействии этой же соли со щёлочью выделяется другой газ, при пропускании которого через раствор фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание раствора. Определите, какая соль была взята. В ответе укажите её молекулярную массу (целое число в а. Е. М. ).

Приведите примеры кислот: а бескислородных, б кислородсодержащих и назвать их

Неметалл массой 18,75 г сожгли в избытке кислорода, при этом образовался оксид состава Э2О5 массой 28,75 г. Определите неметалл. В ответ запишите порядковый номер этого неметалла в Периодической системе химических элементов.