Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50г и оксида бария 12г

Вычислите массу хрома который может быть получен алюмотермическим восстановлением оксида хрома (III) массой 250 г. Массовая доля примесей в котором 8.8% (Cr2O3+2Al->Al2O3+2Cr)

Какой объём оксида фосфора 5 образуется при взаимодействии 76 г оксида фосфора 3 с кислородом?

12,4 г оксида натрия растворили в 120 мл воды. Определите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Выпишите из приведенных формул веществ формулы биэлементных соединений и назовите каждый из них: H2SO4, Na2O, CuO, Cu2O, NaOH, FeS, SO2, H2SO, SO3, MnO3, FeCl3, Kl.

Найти массу оксида ртути, если при его разложении получается 8 г кислорода

Напишите полное и сокращенное уравнение, и идет ли реакция или нет Zn(OH)2+2NaOH=

12. С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. 13. Будут ли реагировать друг с другом NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. 14. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1) Ba(OH)2 + SO2 2) KOH + CO2 3) Ca(OH)2 + CO2 15. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. 1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; 2) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 1. Выберите из каких веществ можно получить щелочи, напишите уравнения реакции, укажите их тип. Na, HCl, H2O, CO2, K2O, CuSO4, NaOH, NaCl, Mg, K, Na2O, CaO, H2SO4, K3PO4. Задание 2. Могут ли одновременно находиться в водном растворе К и Na, CaO и KOH, CO2 и NaOH, Ca(OH)2 и NaOH, CuSO4 и NaCl, CuSO4 и NaOH. Задание 3 Вещество, которое образуется в виде осадка в результате реакции между щелочью и солью и при нагревании разлагается на воду и вещество черного цвета, соответствует формуле: CuO, Cu(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3, CaO, Ca(OH)2. Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 4. Гидроксид натрия получается при взаимодействии веществ: 1. Na2SO4 и H2O 2. NaCl и KOH 3. Na и H2O 4. Na2O и H2O Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 5. Осуществите превращения: KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 ; CaO → Ca(OH)2 → H2O Задание 6 С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. Задание 7. Могут ли одновременно находиться в растворе NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. Задание 8. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1. Ba(OH)2 + SO2 2. KOH + CO2 3. Ca(OH)2 + CO2 Задание 9. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 10. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с серной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3, Fe, Zn, ZnO, Zn(OH)2. Напишите уравнения реакций, укажите их тип. Задание 11. Могут ли идти химические реакции между следующими веществами: натрий и соляная кислота, магний и серная кислота, алюминий и азотная кислота, кальций и фосфорная кислота, хлорид натрия и соляная кислота, оксид магния и сернистая кислота, сульфат калия и угольная кислота, гидроксид железа (III) и сероводородная кислота, оксид кальция и азотная кислота, оксид фосфора (V) и серная кислота, золото и серная кислота, угольная и фосфорная кислота, оксид серы (VI) и хлорид калия? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. Задание 12. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции. 1) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 ; 4) Ba → BaO →Ba(OH)2 →BaCl2; 2) H2CO3 → H2O → Ba(OH)2 → BaCO3; 5) Ca(OH)2 →H2O → H2CO3 → Na2CO3 3) HNO3 → Al(NO3)3 →Al(OH)3 → H2O; 6) H2SO3 → H2O → NaOH Na2SO4

Изменением каких факторов можно сдвинуть равновесие реакции вправо? 1) c2h2+h20=c2h5oh+Q 2) ch2o=co+h2-Q . Нужно что то вроде этого, го это другой билет:

Какая масса оксида образуется при сжигании алюминия в 11,2 л кислорода