Ізометрія це явище існування речовин з однаковими і різним

Нужно написать с чем реагирует водород Примерно так: кислород реагирует с металлами, неметаллами, ЛВС, сульфидами тяж. Металлов и оксидами элементов с низкой валентностью, со всем остальным нет Точно так же нужно расписать, но для H

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия 5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г. 6. Соотнесите название соединения с его химической формулой: 1. Гематит а. KOH 2. Едкое кали б. Fe2O3 3. Баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O 4. Пищевая сода г. NaHCO3 5. Красная кровяная соль д. Ca(OH)2 6. Гашеная известь е. BaSO4 7. Гипс ж. K3[Fe(CN)6]

Даны вещества Zncl,ZnO, растворы H2So4,K2Co2,N2OH,H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Орактеризуйте общие физические свойства металлов

Назовите формулы хлоридов: PCl3, PCl5, AlCl3, CuCl2, CuCl. Составьте формулы веществ: а оксидов углерода: (II), (IV) б гидридов: Na, Ca, Al в хлоридов: железа(II), (III). 3. Определите степени окисления элементов: а OF2 б Cl2O5. 4. Что такое оксиды?

Необходимо получить 2% ный раствор ортофосфорной кислоты. Вычислите объем воды, в которой следует растворить 14.2 г оксида фосфора 5

Сжигая 3,9 грама органического вещества, плотность паров которого по водороду 39, образовалось 13,2 грамма оксида углерода(4) и 2,7 грамма воды. Определить формулу начального вещества

Как из K[Al(OH)4] получить Al2O3

При взаимодействии 32 грамма меди с концентрированной азотной кислотой, получили 16.8 литра оксида азота 4. Опредилите обьемную долю выхода оксида азота 4 от теоритического выхода. Реешитте