Природные соединения серы

Задача: Масса оксида углерода(2) СО равна 140 г. Выполните все возможные вычисления по формуле.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества. а карбонат бария-> оксид бария-> гидроксид бария-> хлорид бария-> нитрат бария-> сульфат бария б оксид алюминия-> алюминий-> хлорид алюминия-> гидроксид алюминия-> тетрагидроксоалюминат калия-> сульфат алюминия

NaCl->HCl->H2->HBr->AlBr3->Br2 | PbO2

Складіть схеми окиснення, відновлення й доберіть коефіцієнти методом електронно балансу

Среди всех неметаллов наибольшую химическую активность проявляет...?

Выписать названия и объяснить их для: NaOH,KOH,Ca(OH)2

В одном цилиндре находится азот, в другом-кислород, а в третьем-оксид углерода(IV). Как различить эти газы?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия 5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г. 6. Соотнесите название соединения с его химической формулой: 1. Гематит а. KOH 2. Едкое кали б. Fe2O3 3. Баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O 4. Пищевая сода г. NaHCO3 5. Красная кровяная соль д. Ca(OH)2 6. Гашеная известь е. BaSO4 7. Гипс ж. K3[Fe(CN)6]

Сделать конспект на тему "Кристаллические решетки". В конспекте необходимо отобразить следующие понятия: аморфные, кристаллические вещества; кристаллическая решетка, узлы кристаллической решетки; типы кристаллических решеток – атомная, ионная, молекулярная, металлическая. Нарисовать атомную, молекулярную и металлическую кристаллическую решетку.