Укажите какие из групп уравнений иллюстрируют реакции в результате которых образуются кислотные оксиды аH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2; 2Ca+O2=2Cao бCa3(PO4)2+3Sio2=3CaSiO3+P2O5; Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 в4P+5O2=2P2O5; 2SO2+O2=2SO3 гK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2; CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

Какова масса оксида кальция, полученноно при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

1) С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: кислород, соляная кислота, гидроксид калия, оксид серы(4), оксид железа(3), хлорид натрия. Составте уравнения возможных реакций. 2) Какой объём водорода выделится при реакции цинка с 20г 4,9%-ного раствора серной кислоты?

Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их: MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

Нужно написать уравнения реакций (молекулярные и ионные, также желательно наблюдения и выводы. 1. Водного раствора аммиака и индикатора 2. Нейтрализация раствора аммиака 3. Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов 4. Возгонка хлорида аммония

Написать формулы молекул: карбонат натрия, фосфат лития, оксид натрия, оксид лития, гидроксид натрия, гидроксид лития, угольная кислота, фосфорная кислота, углерод, оксид углерода, фосфор, оксид фосфора, хлор, оксид хлора, соляная кислота, хлорид алюминия, хлорид серебра, хлорид меди, оксид меди, гидроксид меди, медь, азот, оксид азота, азотная кислота, нитрат железа (III), нитрит железа (III), вода, углекислый газ, карбонат кальция, углерод.

Осуществите превращение веществ: вода -> водород -> медь -> оксид меди(2)

1. Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3. 2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты, 2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия. 5. Закончить уравнения возможных реакций: а K2O+H2SO4 б CaO+ H2O в CuO+ H2O г Ba+HNO3 д ZnO+HCl е Li2O+H2O ж Na+H3PO4 з Ag+HCl 6. Между какими веществами возможны химические реакции: N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH? Составьте уравнения реакций. 7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации: Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4? Составьте уравнения реакций. 8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия: CO2, H2SO4, Ba(OH)2? Напишите уравнения возможных реакций. 9. Осуществить превращения: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 10. Решить задачу: Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой?

1) Даны вещества: фосфор, нитрат серебра, серная кислота, гидроксид меди 2. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с сульфидом меди? Напишите уравнения соответствующих реакций 2) Осуществите цепочку превращений: Fe(OH)3-Fe2O3-Fe2(SO4)3-Fe(OH)3

Al(OH)3>Al3(SO4)2>AlCl3>Al>Al2O3