Составить формулы солей и назвать их, если они образованны указанными в таблице металлами и кислотами.

Определите степени окисления атома в веществах CuSO4, Na2CO3, Fe2(SO4)3

KI+2H2SO4=I2+H2s+K2SO4+H2O. Как определить степень окисления KI. Расспишите реакцию как окислителтно восстановительную. Расставьие коэффициенты.

Уравняйте и расставьте коэффициенты 1-151,1-152,1-153,1-154,1-155.

Нужно составить электронный баланс для всех реакций 2Na+X=Na2 S Co+S=CuS H2+S=H2 S S+O2=SO S+3F2=SF6 S+2Cl2=SCl4

Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции: 1) Ca + O2 = 2) Na + Cl2= 3)Zn + H Cl= 4) CuO + HCl = 5) Zn( OH)2 + HCl = 6)KOH + Fe2(SO4)3= Для последнего уравнения составить реакцию ионного обмена

Определить, кто окислитель, а кто - восстановитель. 1) N2+3H2=2NH3 2) Cl2+P=PCl5 3) N2+S=SN2 4) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 5) 2KClO3=2KCl+3O2 6) 2NaNO3=2NaNO2+O2 7) 2H2O=2H2O+O2 8) 2ZnS+3O2=2SO2+2ZnO 9) SO2+2H2S=3S+2H2O 10) 2H2S+O2=2H2O+2S 11) S+2H2SO4=3SO2+2H2O 12) S+2HNO3=H2SO4+2NO 13) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 14) 3Ca+N2=Ca3N2 15) NH4NO3=N2O+2H2O

So2→so3→h2so4→so2 разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

Напишіть рівняння реакцій за схемами. До окисно-відновної реакціі доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник. До реакції йонного обміну наведіть повну та скорочену йонні форми. а K2O+H2O =>. бZn +HCl =>. Напишите уравнения реакций по схемам. К окислительно-восстановительной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. К реакции ионного обмена наведите полное и сокращенное ионные формы.

2SO2+3C=CS2+2CO2 овр (электронный баланс)