Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах элементов со следующим порядковым номерами (z):a) углерод (с,z=6; б) неон (Ne),z=10;B) кремний (Si),z=14; г) фосфор (p),z=15

4 пути протекания гидролиза

Распределите по классам: кислоты, основания, соли. Назовите, расставьте заряды ионов и степень окисления: H2SO4; Ca(OH)2; Na3PO4; BaS; CuSiO3; Fe(OH)3; HF

В эвдиометре взорвали смесь 14л водорода и 6 л кислорода. Смесь охладили. Определите обьем газа оставшегося в эвдиометре Поподробней(с дано и т.д.)

Допишите уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получение водорода 1) MqO+H2 2} H2_O2 3) Zn+HCI 4) KMNO4

Определите тип химической реакции по тепловому эффектуCuO + C = Cu + CO, если тепловой эффект = +46 кДж

Расчитать объем кислорода, затраченного на сжигание 10л ацетилена. Расставить коэффициенты в схеме реакций C2H2+O2=CO2+H20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель

Работа с таблицей «Типы химических реакций». Распределите в таблицу уравнения химических реакций по типам химических реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций 1) Al + O2 → Al2O3 2) C + H2O → CO↑ + H2↑ 3) Ag2O → Ag + O2↑ 4) CuO + Al → Al2O3 + Cu 5) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 6) Fe + Cl2→ Fe Cl3 7) NO2 → NO↑ + O2↑ 8) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O 9) CO + O2 → CO2↑ 10) Fe + H2O → Fe3O4 + H2↑ 11) KNO3 → KNO2 + O2↑ 12) Li + N2 → Li3N 13) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O 14) Fe Cl3 + Zn → ZnCl2 + Fe 15) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O 16) KClO3→ KCl + O2↑ 17) ZnS + O2 → ZnO + SO2↑ 18) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19) Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O 20) MnO2 + H2→ Mn + H2O 21) SiH4 + O2→ SiO2 + H2O 22) CaO + P2O5 → Ca3(PO4)

1.​ Какие из приведенных схем отражают процессы окисления, а какие — восстановления: 0 +3​ +2 0​ 0 -3 а А1→А1; б Cu → Cu; в N → N? 2.​ Из приведенного перечня выберите уравнения окислительно- восстановительных реакций: а Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;​ в НС1 + КОН = КСl + Н2O; б Na2O + SO2 = Na2SO3;​ г 2Mg + O2 = 2MgO. Укажите степень окисления над символами элементов, атомы которых изменили ее в ходе реакции. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. 3. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца. Уравнения запишите в молекулярной и ионных формах. Укажите признаки реакций (цвет осадков и др. ). а NaOH + Cr(NO3)3 → б FeCl3 + CuSO4 → в Pb(NO3)2 + Na2S → г HF + KOH → д Na2CO3 + K2SO4 → е ZnSO4 + KOH 4. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель. а CuSO4 + Al → б Fe2O3 + H2 → в Ca + N2 → г Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O