Какая соль (г)) образуется при поглощении 11,2 л CO2 200г 10/-ного раствора едкого натрия? Какой будет среда раствора

Составьте уравнения реакций, определите тип каждой реакции: O2 → H2O → H2 → CaH2

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции. FeCl2+ Cl2 FeCl3

В четырех банках находятся водород кислород азот воздух. Как опытным путём определить какое вещество находиться в каждой банке

Допишите уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получение водорода 1) MqO+H2 2} H2_O2 3) Zn+HCI 4) KMNO4

Определите тип химической связи в соединениях формулы которых приведены. Напишите их электронные и графические формулы. S2(в парах,H2S

Уравняйте Na+H2SO4-> H2S+Na2SO4+H2O

Определить тип химической связи в следующих соединениях:SH4,SiH4

Написать в виде ОВР P2O3+Cu(NO3)=CuO+P2O5+NO

1.​ Какие из приведенных схем отражают процессы окисления, а какие — восстановления: 0 +3​ +2 0​ 0 -3 а А1→А1; б Cu → Cu; в N → N? 2.​ Из приведенного перечня выберите уравнения окислительно- восстановительных реакций: а Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;​ в НС1 + КОН = КСl + Н2O; б Na2O + SO2 = Na2SO3;​ г 2Mg + O2 = 2MgO. Укажите степень окисления над символами элементов, атомы которых изменили ее в ходе реакции. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. 3. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца. Уравнения запишите в молекулярной и ионных формах. Укажите признаки реакций (цвет осадков и др. ). а NaOH + Cr(NO3)3 → б FeCl3 + CuSO4 → в Pb(NO3)2 + Na2S → г HF + KOH → д Na2CO3 + K2SO4 → е ZnSO4 + KOH 4. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель. а CuSO4 + Al → б Fe2O3 + H2 → в Ca + N2 → г Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O