Смешали 2 л хлора и 3 л водорода и взорвали. Определите объем продукта реакции и оставшегося в избытке газа.

Расставьте коэффициенты. 1. Na2O + H2O = NaOH 2. H2O + CO2 = H2CO3 3. Fe + O2 = Fe2O3 4. Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 5. CuS + O2 → CuO + SO2 6. Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O 7. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 8. H2O + SO3 = H2SO4 9. AL + O2 = AL2O3 10. K2O + H2O = KOH 11. Fe + HCl= FeCl2 + H2 12. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 13. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O 14. Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCl 15. Na3N + H2O → NaOH + NH3 16. KClO3 → KCl + KClO4

Определите количество хлороводорода, образованного при хлорировании 5 л этана.

Раствор, содержащий 27,44 г серной кислоты, смешали с раствором, содержащем 19,2 г гидроксида натрия. Полученный раствор выпарили. Определите состав сухого остатка.

Распределите по классам соединения, формулы которых NaOH, P2O5, Fe2(SO4)3, NaNO2, HCl, CO2, CuCl2, Ph(OH)2, HNO2. Укажите их названия, определите степени окисления элементов в этих соединениях.

Метод электронного баланса 1.C+O2=CO 2.2C+O2=2CO2 3.Ca+C=CaC2 4.C+H2O=CO+H2 5.Fe2O3+C=CO+Fe

Определить объем газа. за верный ответ с пояснением

1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:а F, Cl, Be, I называют солеродами-галогенами, т. К. б различием в строении атомов галогенов являются. в элемент, атом которого имеет электронную формулу. 5s^2 5p^2, называется. г с возрастанием заряда ядра атомов галогенов их неметаллические свойства. д. Газ желтого цвета, тяжелее воздуха, сильно ядовитый, в нем горят вода, кварце из двух галогенов(I2 и Cl2) более сильным окислителем является. 2. Составьте уравнение реакции, подтвержщее вывод е 3. Составьте уравнения реакций, взаимодействия одного из галогенов с водородом, с металлом, с водой, с щелочью

Электронный баланс! AI+HCI➳ Fe+H2SO4➳

Окислительно востановительная реакция N2+Ca=Ca3N2