Напишите уравнения реакций между веществами: а HNO3 + ZnO → б HNO3 + K2CO3 → в HNO3 + Cu(OH)2 → Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с: а разбавленной азотной кислотой б концентрированной азотной кислотой Составьте схемы электронного баланса.

Определить степень окисления атомов в соединениях HClO K HNO3 Fe2O3 Cu(OH)2 AL(OH)3 Al2O3 KMnO4 SO3

Из предложенных элементов выписать относящиеся к подгруппе галогенов определить у какого из элементов сильныее выражены не металические свойства Te,I,Al,Mo,Br,N,Se,Cl,Mg,F,Si

Нужно определить степень окисления Al. Na[Al(OH)4].

Составьте 2 любые задачи по химии и решите их.

4. Могут ли существовать следующие порции азотной кислоты (НNO3) а 126 а. Е. М. Б 157,5 а. Е. М. В 63 а. Е. М. Г 47,25 а. Е. М. Как это решить?

Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. А К2О + Н2 — … + … б Zn + НСl — … + … в Са + O2 — …

После взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось 3,2 мл кислорода. Определите объем каждого из газов в исходной смеси.

Выполнить эксперименты исследовательского характера: а) Положить кусочек парафина в металлическую кружку, а её в свою очередь поместить в кастрюлю с горячей водой. Что наблюдаете? Охладите кружку с расплавленным парафином на подставке. Какое явление наблюдаете? Дайте его определение б Железный гвоздь наполовину опустить в стакан с раствором соли. Что наблюдаете? Какое это явление? Дайте его определение

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент изменяет число атомов только одного элемента: Fe2O3 + А1 → А12О3 + Fe; Mg + N2 → Mg3N2; Al + S → A12S3; A1 + С→A14C3; Al + Cr203 →Cr + A12O3; Ca + P→Ca3P2; С + H2→CH4; Ca + С→СаС2; Fe + O2→Fe3O4; Si + Mg→Mg2Si; Na + S→Na2S; CaO + С→CaC2 + CO; Ca + N2 →Ca3N2; Si + C12 →SiCl4; Ag + S→Ag2S;