Закончите уравнения реакций, коефіціенти подберите методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: аH2S+HNO3→H2SO4+NO2+H2O. бP+KClO3→P2O5+KCl.
Определить валентность атомов элементов у таких соединениях с Хлором, зная, что он одновалентен: CuCl2, KCl, FeCl3.CCl4, ZnCl2, PCl5, C Серы, зная, что он двухвалентный: MgS, Na2S,CuS, Cu2S, Al2S3, ZnS.
В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определите объем выделевшегося газа и молярную концентрацию полученного раствора.
Определите степени окисления элементов в соединениях с такими формулами KOH H2SO4 H3PO4 CaCO3 NaNO2 Mg(NO3)2
Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную - нет? Ответ подтвердите уравнением реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Относительная плотность паров соединения Х по водороду равна 23. При окислении вещества Х образуется альдегид. Определите формулу вещества Х.
Определите объём кислорода который затратится на получение 132г углекислого газа.
Определите тип химической реакции KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
сделать окислительно-восстановительную реакцию: H3PO4+N2H4 = H3PO2+N2+H2O NO2 + P = NO + P2O5
1. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды. А при обычных условиях это твердое вещество Б бесцветное вещество Е плотность при 40С равна 1г/см3 В непрозрачное вещество Ж обладает высокой электропроводностью Г имеет слабый запах свежести З температура плавления 00С при обычных условиях Д вещество голубого цвета И обладает заметной теплопроводностью 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: А H2 + CuO → 1) ZnO + H2↑ Б C2H6 + O2 → 2) Cu(OH)2 В Zn + H2O → 3) Zn(OH)2 + H2↑ 4) CO2↑ + H2O 5) Cu + H2O 6) H2CO3 1. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → Na2O → NaOH 2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. а К2О + Н2O —> … + … б Zn + НСl —> … + … в Са + O2 —> …