Допишите уравнения H2O+SiO2 Ba(OH2)+Co2 Al2O2+H2CO2

Задание 1. Определите, какие из приведённых реакций являются окислительно-восстановительными. Ответ обоснуйте. Сa(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + KOH; SO2 +H2S → S + H2O; NH3 + O2 → NO + H2O; HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O; SO2 + CaO → CaSO3 H2O2 → H2O + O2 Задание 2. Из предложенных уравнений процессом окисления является: А S+6 +2℮ →S+4 Б 2O-2 - 4℮ →O20 В N+5 +1 ℮ →N+4 Г C+4 +4 ℮ →C0 Задание 3. Из предложенных процессов выберите процесс восстановления: А Cl-1℮ →Cl0 Б Br20 +2℮ →2Br- В 2O-1 -2℮ →O20 Г P0 +3℮ →P-3 Задание 4. Какое из веществ в реакции NH3 +O2 →N2 +H2O является окислителем, а какое восстановителем. Ответ объясните.

Даны вещества: Ba(NO3)2, AgNO3, BaCl2, HCl, CaCO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите где необходимо, условие протекания данной реакции. H2->H2O->H2->HCI->ZnCI2

Как определить, где натрий сульфат, а где натрий хлорид? Напишите молекулярную формулу.

Объясните как решать химические уравнения, например: H2+O2 -> H2O почему при реакции, не выглядит так H2O2? и как правильно расставлять коэффициенты,

Дайте определения закона постоянства состава вещества. Когда и кем открыт этот закон?

K2cr2o7+k2so3+h2so4=k2so4+cr2(so4)3+h2o овр

Доказать что фосфор может быть окислителем и восстановителем реакциий

Смешали 350г. 10% и 600г. 20% раствора NaCl. Концентрация соли в образовавшимся растворе=____%