Определите растворимость некоторой соли, если при 25 градусов цельсия: а в 250 г воды растворяется 60 г соли; б в 450 г воды растворяется 90 г соли; в в 65 г воды растворяется 1,3 г соли.

Какие из перечисленных фактов относится к серной кислоте: Аосновной способ получения в промышленности-сжигание серы с последующим окислением SO2 до SO3 и взаимодействием с водой; Бэто сильная кослота, но слабый окислитель; Всоли бария при взаимодействии с H2SO4 образуют нерастворимый сульфат-этареакция помогает определить серную кислоту; Гсерная кислота известна с древности, так как встречается в природе; Днаибольшее количество изготовленной серной кислоты используется в производстве удобрений.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 1) H2S + O2 -> SO2 + H2O 2) KClO3 -> KCl + O2 3) Cu(NO3)2 + KOH -> KNO3 + Cu(OH)2 4) Fe + O2 -> Fe3O4 5) P + O2 -> P2O5 6) NaNO3 -> NaNO2 + O2 7) NH3 + O2 -> N2 + H2O 8) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + NaCl 9) AgNO3 -> NO2 + Ag + O2 10) Fe(OH)3 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O 11) Cu + O2 -> CuO 12) AlI3 + Pb(NO3)2 -> PbI2 + Al(NO3)3

Уравняйте методом электронного баланса P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O

Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах элементов со следующим порядковым номерами (z):a) углерод (с,z=6; б) неон (Ne),z=10;B) кремний (Si),z=14; г) фосфор (p),z=15

Из трёх представленных уравнений, сделать окислительно-восстановительные реакции. Определить окислитель и восстановитель.

Даны кристаллы соли белого цвета при реакции с NaOH образуеться вещество газ с резким запахом, а при реакции с HCl выделяется другой газ тоже с резким запахом.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель

нужна окислительно восстановительная реакция K+H2

Степень окисления серы в FeSO3 распишите