Решить 4 химических цепочки. 57,58,60,61
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции:1) C+O -> CO2; 2) CaCO3 -> CaO + CO2;3) Zn+HCl -> ZnCl2 + H2;4) CO+O2 -> CO2; 5) Mg+Fe2 O3 -> Fe + MgO6) P+O2 ->P2 O5; 7) NaOH+H2 SO4 -> Na2 SO4 + H2O
Какой тип гидролиза в соли NH4F
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:Cl2-HCl-CuCl2-ZnCl2-AgClУкажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионновой форме.
Выполнить эксперименты исследовательского характера: а) Положить кусочек парафина в металлическую кружку, а её в свою очередь поместить в кастрюлю с горячей водой. Что наблюдаете? Охладите кружку с расплавленным парафином на подставке. Какое явление наблюдаете? Дайте его определение б Железный гвоздь наполовину опустить в стакан с раствором соли. Что наблюдаете? Какое это явление? Дайте его определение
230г 15% растрова NaCE впарили до 170г определить W(NaCe) в новом растрове
Определить степень окисления Н2SiO3
Составьте уравнения реакций с участием аммиака, используя метод электронного баланса: а NH3 + O2 = N2 + H2O б NH3 + Br2 = N2 + HBr в NH3 + CrO3 = N2 + Cr2O3 + H2O
1. Какие из приведенных схем отражают процессы окисления, а какие — восстановления: 0 +3 +2 0 0 -3 а А1→А1; б Cu → Cu; в N → N? 2. Из приведенного перечня выберите уравнения окислительно- восстановительных реакций: а Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu; в НС1 + КОН = КСl + Н2O; б Na2O + SO2 = Na2SO3; г 2Mg + O2 = 2MgO. Укажите степень окисления над символами элементов, атомы которых изменили ее в ходе реакции. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. 3. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца. Уравнения запишите в молекулярной и ионных формах. Укажите признаки реакций (цвет осадков и др. ). а NaOH + Cr(NO3)3 → б FeCl3 + CuSO4 → в Pb(NO3)2 + Na2S → г HF + KOH → д Na2CO3 + K2SO4 → е ZnSO4 + KOH 4. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель. а CuSO4 + Al → б Fe2O3 + H2 → в Ca + N2 → г Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Mg+O2=MgO2 Ca+O2=CaO2 Si+O2=SiO2 H+O2=HO2 выравнивание