Определите обьём (н.у.)сера водорода, который образуется при взаимодействии 44 гр. Сульфита железа 2-валентного с избытком серной кислоты. Выход продукта 95%

Установите соответствие между веществом и его характерными свойствами: А Кислород – это 1. Тлеющей лучинкой, она вспыхивает Б Водород – это 2. Горящей спичкой, газ сгорает со звуком «пах» В Наличие кислорода в сосуде определяют 3. Газ, поддерживающий горение Г Наличие водорода в сосуде определяют 4. Газ, горючее вещество

Допишите уравнения H2O+SiO2 Ba(OH2)+Co2 Al2O2+H2CO2

Cкладіть окисно-відновний баланс реакції SnO2+ HBr = SnBr4 + H2O

Определить кол-во вещества, которое составляет: 31 грамм серной кислоты.

Уравняйте методом электронного баланса P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O

В эвдиометре взорвали смесь 14л водорода и 6 л кислорода. Смесь охладили. Определите обьем газа оставшегося в эвдиометре Поподробней(с дано и т.д.)

Допишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты: аFeO+HNO2 бCO2+Ca(OH)2 вSO2+H2O гSo2+KOH дCO2+NaOH еK2O+H2O

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом

Распределите по классам соединения, формулы которых NaOH, P2O5, Fe2(SO4)3, NaNO2, HCl, CO2, CuCl2, Ph(OH)2, HNO2. Укажите их названия, определите степени окисления элементов в этих соединениях.