Задания по типу: Метод электронного баланса... Метод электронного баланса 1.C+O2=CO 2.2C+O2=2CO2 3.Ca+C=CaC2 4.C+H2O=CO+H2 5.Fe2O3+C=CO+Fe 1. Какие из приведенных схем отражают процессы окисления, а какие — восстановления: 0 +3 +2 0 0 -3 а А1→А1; б Cu → Cu; в N → N? 2. Из приведенного перечня выберите уравнения окислительно- восстановительных реакций: а Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu; в НС1 + КОН = КСl + Н2O; б Na2O + SO2 = Na2SO3; г 2Mg + O2 = 2MgO. Укажите степень окисления над символами элементов, атомы которых изменили ее в ходе реакции. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. 3. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца. Уравнения запишите в молекулярной и ионных формах. Укажите признаки реакций (цвет осадков и др. ). а NaOH + Cr(NO3)3 → б FeCl3 + CuSO4 → в Pb(NO3)2 + Na2S → г HF + KOH → д Na2CO3 + K2SO4 → е ZnSO4 + KOH 4. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель. а CuSO4 + Al → б Fe2O3 + H2 → в Ca + N2 → г Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al+KNO3->Al+NaOH+H2O->Al+HCl-> Уравняйте методом электронного баланса P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O 1) запишите уравнения химической реакции поясните особенности их протекания для одной из них составьте электронный баланс Br2+Cu→ I2+H2→ 2) Как опытным путем отличить ионы галогенов? Запишите уравнения реакций, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде для: ионов брома, хлора, фтора. Уровните овр методами электронного баланса NO+O2->NO2 1) H2S + O2 → SO2 + H2O 2) H2SO4 (конц. ) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 3) CuSO4 → CuO + SO2 + O2 4) H2SO4(конц. ) + C → H2O + CO2 + SO2 Пропишите электронный баланс, Ca3(PO4)2-H3PO4-Na3PO4 | P-Ca3P2 1) краткое ионное уравнение 2) электронный баланс Электронный баланс Hg+H2SO4 Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. 1) HCl+Pb(NO3)2⇒PbCl2+HNO3 2) Fe+Cl2⇒FeCl3 3) CaCl2+Na2CO3⇒NaCl+CaCO3 4) HCl+Mg⇒MgCl2+H2. Составьте уравнения реакций с участием аммиака, используя метод электронного баланса: а NH3 + O2 = N2 + H2O б NH3 + Br2 = N2 + HBr в NH3 + CrO3 = N2 + Cr2O3 + H2O 3-метилгексен-1 + KMnO4 + H2O ОВР методом полуреакций и методом электронного баланса. Составить электронный баланс для реакции взаимодействия серной кислоты с магнием Составить электронный баланс для реакции взаимодействия серной кислоты и меди, Расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель окисление и восстановление PH3+KMnO4+HCI=H3PO4+MnCI2+KCI+ H2O Ps. Для трех уравнений сделать электронный баланс. NaNO3=NaNO2+O2 Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2 AgNO3=Ag+NO2+O2 Окислительно-восстановительные реакция h2seo3+h2o2→h2seo4+h2o Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель Методом электронного баланса подберите коэффициенты и укажите процесс окисления и восстановленияNH3+O2=N2(взаимодействует+H2O;NH3+O2=N2(взаимодействуют+H2O;Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O Na2CO3+H2SO4 уравнение реакции электронный баланс