Задания по типу: Метод электронного баланса... Методом ионно электронного баланса подобрать коэффициенты MnO2+HCL =MnCL2 +H2O +CL2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса: H2S+SO2=S+H2O 1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. , запуталась с кислородом2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4 Определите окислитель и восстановитель. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную - нет? Ответ подтвердите уравнением реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэф. Методом электронного баланса: FeSo4+NaClO3+NaOH-Na2FeO4+HCl+Na2So4+H2O Написать степень окисления и электронный баланс, желательно с объяснением 1) Cl2+KOH→KCl+KClO+H2O 2) Na+H2O→NaOH+H2 3) Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах след. Реакций: Na+Cl2=NaCl, P+O2=P2O5, HgO=Hg+O2, H2S +O2=SO2+H2O, NH3+O2=N2+H2O Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции: 1) KCIO -t-> KCl + O2(газ 2) Hq(NO3)2 -t-> Hq + NO2(газ + О2(газ 1) Запишите уравнение реакции по данной схеме:H2-HI-KI-I22) Расставьте коэффициенты в управлении реакции методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель: HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O Расставить коэффициенты и записать электронный баланс: SO2+C->S+CO2 Закончите уравнение реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1) Mg + CI2 (стрелочка) 2) Вa + HCI (стрелочка) 6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2 Решите реакцию путем электронного баланса Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формула которых аNa2SO4 и CaO. БNa2SO3 и SiO2 вKOH и Cu гNa2CO3 и MnO2. Напишите уравнение реакции для этой пары веществ. Для уравнения ОВР реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставить коэффициенты методом электронного баланса MgO + NH3 = Mg + N2 + H2O Осуществить следующие превращения по схеме: SO2 → SO3 → Na2SO4 → NaCl Для реакции (1) составьте схему электронного баланса, а реакции (3) в ионно-молекулярном Определите, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O; H2SO3 + H2S → S+ H2O; I2 + H2O → HIO3 + HI; CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O; Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2 ; NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4. Вещество А ___________. B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого ___________. В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________. В5 Установите соответствие: Исходные вещества Продукты реакции 1) KNO3 → А N2 + O2 + H2O 2) NH4NO3 → Б HNO3 + ZnSO4 3) Cu(NO3)2 + KOH → В KNO2 + O2↑ 4) Zn(NO3)2 +H2SO4 → Г ZnSO4 +H2 Д Cu(OH) + KNO3 С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции H2SO4 (конц+ С => SO2 + CO2 + H2O Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Нужно составить электронный баланс для всех реакций 2Na+X=Na2 S Co+S=CuS H2+S=H2 S S+O2=SO S+3F2=SF6 S+2Cl2=SCl4 Расставить коэффициенты методом электронного баланса: Cl2+NaOH->NaClO+NaCl+H2O