1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2)При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. 3)В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). 4)К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Вывод формул веществ по массовым долям элементов. Написать формулу вещества, обозначив индексы через x, y, z.(((

Определите какая масса 10% раствора и какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 грамм 25% раствора

Найти массу железа полученную восстановлением Fe2O3=8г

В 125 г воды растворили 25 г сульфата натрия. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде натрия массой 9,2 г.

Определить массу, объем, число молекул 0,5 моль СО2.

Определить объём, массу и число молекул О2 количеством 4 моль

В раствор нитрата ртути опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей HNO3 10,8% массой 190г. Вычислите массу металла, который выделился при этом на катоде.

К 500 г 10%-ного раствора сульфата меди (II) добавили 100 г медного купороса. Массовая концентрация соли в полученном растворе равна _ %.