Какой объём занимает 115 грамм хлора.

Як формулюється закон збереження маси? Ким коли і як він був відкритий?

Определить какая масса меди понадобится, для реакции с избытком концентрированной нитратной кислоты для получения 2,1 литра NO2, если объемное отношение практического выхода NO2=94%

Дано: m рра 1= 50 г. W 1= 5% m ppa 2= 80 г. W 2=20 % Найти: W 3

Железо массой 4,2 г вступает в реакцию с избытком хлора. Вычислите массу полученной соли

По схеме реакции HI+H2SO4→I2+S+H2O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 115 г.

Определите молекулярную формулу галогенпроизводного, если массовая доля углерода в нем составляет 24%, массовая доля хлора - 70%, а относительная плотность паров по воздуху равна 1,74.

Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% обесцветит ацетилен, полученный из 160г карбида кальция, содержащего20% примесей?

Свинец: Число частиц N, Масса m в граммах, Молярная масса М г. Моль, Кол-во вещества n моль и обьем V литра!

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. 1) Ca + S → CaS 2) Al + S → Al2S3 3) Ca + P → Ca3S2 4) B2O3 + H2O → H3BO3 5) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 6) KClO3 → KCl + O2 7) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 8) Mg + HCl → MgCl2 + H2 9) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 10) P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O1. Вычислите массу хлорида меди, который образуется при сгорании взаимодействии 100 г меди с хлором. 2. Какое количество вещества натрия растворили в воде для получения гидроксида натрия, если при этом выделилось 44,8 л водорода (н.у.)? 3. Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется прореагирует с 54 г алюминия.