Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома в виде $ K_{2} Cr_{2} O_{7} $.

Тема простые вещества. 1) Выпишите из перечня формулы простых веществ: Al, Si, NH3, CuO, N2, SO2, O3, CH4, P, Zn, C, SO3, NHO3, Cu. Разделите их на две группы, назовите эти группы. 2) Сравните свойства простых веществ алюминия и кислорода. 3) Определите вид химической связи в следующих веществах: азоте, железе, кислороде, магнии. 4) Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) озона, которые содержат 9 * 10^23 молекул этого вещества.

Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 4 г и серную кислоту массой 9,8 г. Определить массу образовавшейся соли.

Вычислить массу и объем водорода, выделившегося при разложении 32 г метала CH4CH4=C+H2

Сколько газа (н. у.) получится при реакции 50г раствора HCL w=36,5 с сульфитом калия

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно и 2 гомологов для этилового эфира пропановой кислоты. Все вещества назовите. 2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: крахмал ↓ глюконовая кислота ←глюкоза→ сорбит ↓ СО2←С2Н5ОН 3. Водный раствор, содержащий 47 г фенола, обработали избытком брома. Рассчитайте массу выпавшего осадка

Найти объём углекислого газа который выделяется при прожаривании мела массой 5.5 г с массовой частицей примесей 9 %(н. у.)

Определите массу соли в реакции между 270 гр NaOH и 140гр H2SO4

Оксид кальция количеством вещества 3 моль прореагировал с азотной кислотой, определите массу получивщейся соли.

Смешали 200 грамм 15% раствора соли и 140 гр 11% раствора. Какова массовая доля полученного раствора