3. Для вещества СН С–СН2–СН2–СН3 составьте формулы: а двух гомологов; б двух изомеров. Назовите все вещества.

Одна из причин протекания до конца реакций между растворами электролитов — образование газообразного продукта. Приведите примеры таких реакций и запишите ух уравнения.

Все ли уравнения в химии можно записать в ионном виде? Если не все, то какие именно.

Что тяжелее 7 литров озона или 5 литров кислорода?

Как меняется электроотрицательность в ряду хим. элементов F, Cl, Br В чём причина такого изменения?

Металлическая связь отличается от ионой связи?

4) Выбери правильные выражения: а нормальные условия: температура (0 градусов. Цельсии,) давление 101 325 Па: б нормальные условия: температура (25 градусов, цельсии давления 101 325 Па: в одинаковое число (6,02*10^23) молекул различных газов занимает одинаковый объём (22,4л при нормальных условиях.

Исходя из положения элементов в периодической системе укажите какой из галогенов - хлор или иод - обладает электроотрицательностью

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl составьте уравнения в молекулярной и сокращенной ионной формах

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде. Исходные вещества: АAgNO3+BaCl2 БBa(NO3)2+H3SO4 ВNa2CO3+HCl Продукты реакции: 1) Ba(NO3)2+AgCl 2) BaSO4+H2 3) BaSO4+HNO3 4) NaCl+H2O+C 5) NaCl+H2O+CO2