Написать уравнение реакции взаимодействия
концентрированной серной кислоты со ртутью,
магнием. Рассмотреть с точки зрения ОВР

РЕШЕНИЕ

Со ртутью возможны две реакции. Первая протекает при повышенной температуре и наличии концентрированной азотной кислоты в качестве катализатора:
Hg+2H2SO4(конц. )=HgSO4+SO2↑+H2O (кат. HNO3, t)
Вторая - без катализатора при нагревании раствора серной кислоты:
2Hg+2H2SO4(конц. Гор. )=Hg2SO4↓+SO2↑+2H2O
В обеих реакциях ртуть выступает в качестве восстановителя и окисляется серной кислотой, повышая свою степень окисления, в первом случае до +2, а во втором - до +1. Напротив, сера из серной кислоты выступает в роли окислителя и восстанавливается, понижая свою степень окисления до +4 в обоих случаях.

4Mg+5H2SO4(конц. )=4MgSO4+H2S+4H2O
Аналогично, магний выступает в роли восстановителя и окисляется, повышая свою степень окисления до +2, а сера из серной кислоты является окислителем и восстанавливается, понижая свою степень окисления на этот раз сразу до -2.



ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3:N2O3,HNO2,NI3,NH4Br. 2) Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка...
    Тема: Оксиды
  • Часть А. В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3: А. N2O3 Б. NI3 В. HNO2 Г. NH4Br Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б....
    Тема: Оксиды
  • Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загор...
    Тема: Оксиды
  • Оксид 14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 =...
    Тема: Оксиды
  • Какие из перечисленных фактов относится к серной кислоте: Аосновной способ получения в промышленности-сжигание серы с последующим окислением SO2 до SO3 и взаимодействием с во...
    Тема: Определите степень окисления элементов