9 класс. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций, происходящих при смешивании следующих электролитов: 1) Na2S + HBr при взаимодействии нерастворимых

9 класс. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций, происходящих при смешивании следующих электролитов:
1) Na2S + HBr
при взаимодействии нерастворимых солей и растворов электролитов:
2) SO2 + Ca(OH)2
3) Ba(OH)2 + 2HBr
Как делать, если ни одно из веществ не выпадает в осадок?

РЕШЕНИЕ

Na₂S + 2HBr = 2NaBr + H₂S↑
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ = 2Na⁺ + 2Br⁻ + H₂S↑
2H⁺ + S²⁻ = H₂S↑
в это уравнении сульфит кальция осадок.
SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ ↓ + H₂O
SO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaSO₃ ↓ + H₂O
в этом уравнении образуется малодиссоциирующее вещество - вода, его не "расписывают на ионы" в уравнении ионном полном.
Ba(OH)₂ + 2HBr = BaBr₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H ⁻+ 2Br⁻ = Ba²⁺ + 2Br⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

Образуется осадок при реакции: 1)серной кислоты и нитрата меди 2)хлорида аммония и гидроксида натрия 3)фосфата калия и нитрата серебра 4)фосфата калия и серной кислоты...
Тема: Что образуется после реакции

Если вещество по таблице растворимости малорастворимо, то оно выпадает в осадок? А если не растворимо? Или растворимо?...
Тема: По термохимическому уравнению реакции

Установите соответствие ион - результат реакции, если реагент AgNO3 1)PO4 2)Cr 3)S 4)Br 5)I A )желтый осадок, растворимый в кислотах B)светло-желтый осадок, не растворимы...
Тема: Установите соответствие между названием

При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора...
Тема: Определите долю