2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т. к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить.

3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления.

а Fe + H₂SO₄(разб. ) → FeSO₄ + H₂

ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб. ) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель
Уравнивания не требует.

б 2Fe + 6H₂SO₄(конц. ) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц. ) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O
2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1
S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель              | 3

2Fe + 6H₂SO₄(конц. ) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

4) Au + HCl реакция не пойдет, т. к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород.

5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

ОВР:
Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰
2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель          | 3

2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т. к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.