Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков
для того, чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота, нужно составить структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов. Исходя из правила определить тип связи:
если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная
если разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная
если более 1,7-ионная
чем выше степень ионности связи, тем больше вероятность диссоциации по этой связи
пример соляная кислота HCl
электроотрицательность водорода равна 2,1, у хлора 2,83 (по Полингу
разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и Cl-анион. На катионе водорода м пишем плюс, а на анионе хлора минус, так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора.
Серная кислота H-O- =O
  S
  H-O- =O
(к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т. К. Надо связи от серы писать не ровно, а от атома к атому
здесь опять между атомом водорода и кислорода, между атомом кислорода и атомом серы
определяем опять разности электроотрицательностей.
Получается, что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше, чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная, в этом месте разрыв вероятней. То есть ответ такой, что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой, чем между атомами кислотного остатка. Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты, которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР