При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.
В растворе имеются:
MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–
Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–

На катоде К(–) могут происходить процессы:
Mn2+ + 2ē → Mn, φ° = – 1,19 В
Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В 

На аноде А(+) могут происходить процессы:
2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В

Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:
Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni
Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑