Определите, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O; H2SO3 + H2S → S+ H2O; I2 + H2O → HIO3 + HI; CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O; Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2 ; NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

Определите заряд частицы, если она содержит: а) ядро с зарядом +26 и 26 электронов;

Как происходит заполнение электронами энергетических уровней у атомов калия, азота, кальция и хлора?

Установите соответствие между веществом и его характерными свойствами: А Кислород – это 1. Тлеющей лучинкой, она вспыхивает Б Водород – это 2. Горящей спичкой, газ сгорает со звуком «пах» В Наличие кислорода в сосуде определяют 3. Газ, поддерживающий горение Г Наличие водорода в сосуде определяют 4. Газ, горючее вещество

Дайте определение физических и химических явлений

Нужно расставить коэффициенты и определить тип риакции Ca+HOH Ba+HOH K+HOH SO2+H2O N2O5+H2O CaO+H2O BaO+H2O K2O+H2O

Какие из перечисленных веществ способны подтвергаться гидролизу: глюкоза, хлорид калия, нитрат цинка? Запишите уравнения реакций

So2→so3→h2so4→so2 разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

Ниже приведен список превращений. У вас имеются любые необходимые реактивы и лабораторное оборудование. Определите минимальное количество химических(!) превращений за которые можно осуществить данные переходы (ядерный синтез не учитывать: получить серебро из железа, из магния получить аммиак, получить кремний из песка, получить углекислый газ из известняка, превратить графит в алмаз, из серной кислоты получить серу

Na+h2so4=na2so4+h2 окислительно восстановительная реакция