Из трёх представленных уравнений, сделать окислительно-восстановительные реакции. Определить окислитель и восстановитель.

Закінчте рівняння і розставте кофіцієнти 1) FeS+HNO₃ → 2) CuSO₄+BaCl₂ → 3) Al+H₂SO₄ → 4) Al+O₂ → 5) ZnO+H₃PO₄ → 6) C₂H₂+O₂ →CO₂+H₂O 7) Ag₂SO₄+BaCl₂ → 8) Li₃P+O₂ → 9) C+O₂ → 10) HaCl+H₂SO₄ →

Природный азот состоит из изотопов азот-14 и азот-15, а висмут-из единственного изотопа висмут-209. Определите состав ядер этих изотопов.

АS + HNO3 -> H2SO4 + NO бC+HNO3=CO2+NO+H2O вP + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

1) H2S + O2 → SO2 + H2O 2) H2SO4 (конц. ) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 3) CuSO4 → CuO + SO2 + O2 4) H2SO4(конц. ) + C → H2O + CO2 + SO2 Пропишите электронный баланс,

В каких реакциях сера играет роль окислителя? Восстановителя? Какие степени она при этом проявляет?

3 фактора по которым определяют количество электронов энергетических уровнях

Перечислите природные соединения серы напишите их химические формулы и определите в них степени окисления серы

Расставить коэффициенты методом электронного баланса: Cl2+NaOH->NaClO+NaCl+H2O

Закончите уравнения и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Fe + Se=