Оксид
14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV)
3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой
3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
1) Н2О и КС1 2) Ва(ОН2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4) Са(ОН2 и N2
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой
2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
3) повышении давления и понижении температуры
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц. )
2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц. )
3) сульфата калия и иодоводородной кислоты
4) сульфида натрия и хлорной воды
14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А обжигом сульфидных руд на воздухе
Б обработкой сульфитов серной кислотой
В действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов
Г сжиганием серы на воздухе
Д сжиганием Н2S при недостатке О2
1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития
3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты
14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария

РЕШЕНИЕ


14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 2) SO3 
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
 2) Ва(ОН2 и СаО 
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц. )

14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А обжигом сульфидных руд на воздухе
Г сжиганием серы на воздухе
Д сжиганием Н2S при недостатке О2
1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
 2) гидроксида лития

14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
 3) верны оба суждения 
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 

14-14.
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
 S^+4 -2e -> S^+6 - восстановитель
2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
 S^+4 +4e -> S^0
 S^-2 -2e -> S^0 - и окислитель и восстановитель
3) SO2 + H2O = H2SO3 степень окисления не меняет.
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
S^+4 -2e ->S^+6 - восстановитель
Ответ: 2
14-15.
H2SO4 - серная, SO3 - ангидрид 
Ответ: 2
14-16. 
1) SO2 + CO2 = реакция не идет 
2) также отпадает из-за CO2
3) SO2 + H3PO4 = H2(PHO3) + H2SO4
SO2 + KCl = не идет
4) SO2 + CaO = CaSO3
2SO2 + O2 = 2SO3
Ответ: 4
14-17.
1) SO3 + O2 = не идет
2) SO3 + N2O5 = не идет
3) также отпадает из-за O2
4) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
Ответ: 4
14-18. 
1) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + HCl = не идет
2) SO3 + O2 = не идет
3) SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Ответ: 3
14-19
1) SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + KCl = не идет
2) SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3
Ответ: 2
14-20 
Ответ: 4
14-21
1) K2SO3 + 2H2SO4(конц. ) = 2KHSO4 + SO2 + H2O
Ответ: 1
14-22
а 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
б Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
г S + O2 = SO2
Ответ: 1
14-23. 
2) SO2 + 2LiOH(насыщ = Li2SO3 + H2O
Ответ: 2
14-24
1) SO3 + H2O = H2SO4 - верное
2) SO3 + NaOH = NaHSO4
SO3 + BaO = BaSO4 - верное
Ответ: 3
14-25.
1) SO2 + H2O = H2SO3
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + CO2 = не идет
4) SO2 + HCl = не идет
5) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
6) SO2 + Ba(OH)2 = ВаSO3 + H2O
Ответ: 3 и 4



ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Наименьшее содержание веществ примесей 1) в морской воде 2) в речной воде 3) в водопроводной воде 4) в дистиллированной воде Укажите физическое свойство воды: 1) голубой цвет...
    Тема: Оксиды
  • Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn...
    Тема: Оксиды
  • 1) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3:N2O3,HNO2,NI3,NH4Br. 2) Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка...
    Тема: Оксиды
  • Часть А. В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3: А. N2O3 Б. NI3 В. HNO2 Г. NH4Br Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б....
    Тема: Оксиды
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды