«
»
При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м3 углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке.

РЕШЕНИЕ

$$ n(C O_{2}) = \frac{103000 }{22,4} = 4598 (CO2) = n (CaCO3)m(CaC O_{3}) = 4598 * 100 = 459800 \\ m = 500000 - 459800 = 4020 $$


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1. Распределите вещества на классы, назовите все вещества: MgO, H2SO4, CuSO4, KNO3, Br2O7, NaOH, Al2O3, CaCO3, CO, Ca(OH)2, HClO4...
    Тема: Распределите вещества на классы
  • Как из CaCO3 получить Ca(HCO3)3 и обратно СaCo3...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов химические реакции можно разделить на 4 типа: разложения, соединения, замещения и обмена. 1. Реакцию...
    Тема: Реакции разложения
  • Какая масса углекислого газа обращуется при 160г CaCO3 с азотной кислотой...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • 2. Запишите уравнения реакций, соответствующих схемам превращений: а Сa  CaO  CaCO3  CaCl2  CaSO4 б Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  BaSO4 в P  P2O5  H3PO4  Na3PO4  Ca3...
    Тема: Запишите уравнения реакций в молекулярном