1. Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3.
2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия.
5. Закончить уравнения возможных реакций:
а K2O+H2SO4
б CaO+ H2O
в CuO+ H2O
г Ba+HNO3
д ZnO+HCl
е Li2O+H2O
ж Na+H3PO4
з Ag+HCl
6. Между какими веществами возможны химические реакции:
N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH?
Составьте уравнения реакций.
7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации:
Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4?
Составьте уравнения реакций.
8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия:
CO2, H2SO4, Ba(OH)2?
Напишите уравнения возможных реакций.
9. Осуществить превращения:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
10. Решить задачу:
Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой?
2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия.
5. Закончить уравнения возможных реакций:
а K2O+H2SO4
б CaO+ H2O
в CuO+ H2O
г Ba+HNO3
д ZnO+HCl
е Li2O+H2O
ж Na+H3PO4
з Ag+HCl
6. Между какими веществами возможны химические реакции:
N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH?
Составьте уравнения реакций.
7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации:
Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4?
Составьте уравнения реакций.
8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия:
CO2, H2SO4, Ba(OH)2?
Напишите уравнения возможных реакций.
9. Осуществить превращения:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
10. Решить задачу:
Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой?
РЕШЕНИЕ
5) аK2O + CaO ≠
б CaO+H2O→Ca(OH)2
вCuO + H2O = Cu(OH)2↓
г4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
дZnO+2HCL=ZnCl2+H2O е Li2O + H2O → 2LiOH ж6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 з2Ag + 2HCl ⇄ 2AgCl + H2
6) аN2O5+H2O=2HNO3
N2O5+ 2NaOH= 2NaNO3+ H20
N2O5+Na2O=2NaNO3БCu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl(разб. ) = CuCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: По термохимическому уравнению реакции
Тема: Уравнение реакции ионного обмена
Тема: Осуществите превращение
Тема: По термохимическому уравнению реакции
Тема: Оксиды