«
»
Сколько кг СаО и какой объем СО2 образуется при обжиге 170 кг СаСО3 содержащего 20% примесей?

РЕШЕНИЕ

CaCO3=CaO+CO2;
m(CaCO3) чист. =170 * (1-0,2)=136 кг; M(CaCO3)=100 кг/кмоль;
n(CaCO3)=m(CaCO3)/ M(CaCO3)=136 / 100=1,36 кг;
n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3)=1,36 кмоль (по уравнению реакции;
M(CaO)=56 кг/кмоль;
m(CaO)=n(CaO) * M(CaO)=1,36 * 56=76,16 кг;
V(CO2)=n(CO2) * Vm=1,36 * 22,4=30,46 м3.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объём воздуха (н.у.) необходим для полного сжигания 40 кг бензина, содержащего 85% С, 15% Н?...
    Тема: Какой объём при н.у. занимает
  • Если 90% от теоретического выхода по сравнению с 10кг извести оксида кальция разлагающийся сколько веса...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной фосфора массой 124 кг, равна. Кг...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Какое количество 50%-ного раствора азотной кислоты потребуется для получения 1 т нитрата аммония...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции