«
»
Вычислить массу металла полученного при реакции 8г оксида цинка(2) и водорода

РЕШЕНИЕ

8 г Х г
  ZnO + H2 -> Zn + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М =81 г/моль М = 65 г/моль
m=81 г m = 65 г

8 г ZnO - Х г Zn
81 г ZnO - 65 г Zn
m(Zn) = 8 * 65 / 81 =6 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) Вычислить объем 2 моль О2 0,5 моль. 2) Вычислить количество вещества 11,2 л О2, 33,6 л Н2...
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • 1. Вычислить количество вещества Hg, если в процессе окисления образовалось 4моль оксида ртути...
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • Карбонат магния при нагревание разделяется на два оксида. Вычислить массу каждого из оксидов образующийся при разложении карбоната магния количества 15 моль....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Вычислить количество вещества азота, который образуется при горении 6 моль аммиака....
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю