«
»
1) составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам:
NH4OH=
2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г. Азотистой кислоты (Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O)

РЕШЕНИЕ

1) NH₄OH → NH₃ + H₂O
2) Дано:
m(HNO₃) = 189г
Найти:
m(Cu(NO₃)₂)
Решение:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
Mr(Cu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 252)
m(Cu(NO₃)₂) = \( \frac{189*187,5}{252} = \) 140,625г
Ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 140,625г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объем (н.у.) NO выделяется, если по реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O c азотной кислотой взаимодействует 6,4 г меди?...
    Тема: Оксиды
  • Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Слили 40 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария массой 52.2 г и массовой доли соли 10%. Вычислите массу соли полученной в данной реакции, если выход...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённый ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты. 2. Вычислите массовую до...
    Тема: Оксиды
  • Найти объем оксида азота(NO2) если сконцентрированная азотная кислота(HNO3) реагирует 6,4 г меди...
    Тема: Оксиды