«
»
Слили 40 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария массой 52.2 г и массовой доли соли 10%. Вычислите массу соли полученной в данной реакции, если выход - 90% от теоретически возможного.

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(HNO₃)p-p = 40г
w(HNO₃) = 20% = 0,20
m(Ba(OH)₂) = 52,2г
w(Ba(OH)₂) = 10% = 0,10
φ = 90% = 0,90
Найти:
m(соли
Решение:
m(HNO₃) = 40*0,20 = 8г
m(Ba(OH)₂) = 52,2*0,1 = 5,22г
2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 126)
Mr(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль
Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль
Кислота в избытке: \( \frac{5,22*261}{171} = \) 7,97г
Ответ: m(Ba(NO₃)₂) = 7,97г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объем (н.у.) NO выделяется, если по реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O c азотной кислотой взаимодействует 6,4 г меди?...
    Тема: Оксиды
  • 1) составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189...
    Тема: Реакции разложения
  • Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Угольная кислота и ее соли: - получение угольной кислоты (записать реакцию; - соли угольной кислоты (названия и формулы; - жесткость воды (временная и постоянная; понятия и с...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Оксид кальция количеством вещества 3 моль прореагировал с азотной кислотой, определите массу получивщейся соли....
    Тема: Определите массу и объем