«
»
Рассчитайте химическое количество кислорода, необходимого для полного сгорания сахарозы массой 34,2 г.

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(С₁₂H₂₂O₁₁) = 34,2г
Найти:
n(O₂)
Решение:
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O
Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 384)
m(O₂) = $$ \frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} = \frac{38,4}{32} = $$1,2 моль
Ответ: n(O₂) = 1,2 моль


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычисли, какая масса алюминия потребуется для реакции с 0,12 моль кислорода. (Введи ответ с точностью до двух знаков после запятой. Ответ: m(Al)=...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 0,1 моль оксида фосфора (v). Помоги...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Какая масса этанола может быть получена при брожении 162 г глюкозы? ,...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Какой объём воздуха потребуется для сжигания 14(г угарного газа?...
    Тема: Какой объём потребуется для сжигания
  • Рассчитайте обем водорода который можно получить при электролизе воды масой 18 грамм...
    Тема: Рассчитайте обем который можно получить