«
»
Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

РЕШЕНИЕ

MgCO3= MgO+ CO2 по условию задачи дано 500кг карбоната магния с массовой долей примесей 8% найдем сколько чистого содержится для этого 500кг составляет- 100% а Хкг - составляет 92%( 100%- 8%) находим Х=500*92:100=460кг подсчитаем М(MgCO3)=24+12+16*3=84 1моль любого газа занимает объём=22,4л из уравнения видно, что из 84кг получается 22,4*1000л а из 460кг получается Хл СО2 тогда Х= 460*22,4:84=122*10в 3 степени литров


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой из газов является более ценным топливом: генераторный или водяной почему...
    Тема: Свойства смесей
  • Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с серной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3, Fe, Zn, ZnO, Zn(OH)2. Напишите уравнения реакций, укажите их тип. 2....
    Тема: Оксиды
  • 1) какими свойствами обладает элемент с порядковым номером 18? Почему?2) Какой из элементов C или N обладает более сильными неметаллическими свойствами? Почему?3) как записыв...
    Тема: Оксиды
  • Вычислить массу хлорида натрия, который образуется из 7 грамм карбоната натрия и 7 грамм соляной кислоты....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Физические свойства соединений фосфора...
    Тема: Физические свойства соединений