«
»
Сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 80г оксида фосфора (V)?

РЕШЕНИЕ

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = m/M = 80/142 = 0,56 моль
Из уравнения реакции: n(P) = 2*n(P2O5) = 0,56*2 = 1,12 моль
m(P) = n*M = 1,12*31 = 34,72 г.

Х г 80 г
4P. + 5O2.> 2P2O5
n=4 моль n= 2 моль
М=31 г/моль М= 142 г/моль
m=124 г m=284 г

Х г Р. 80г Р2О5
124 г Р. 284 г Р2О5
m(P)=124 * 80 / 284 = 35 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж сколько теплоты выделяется при сгорании 31 г фосфора...
    Тема: Термохимические уравнения
  • На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 1) 301кДж 2) 45150кД...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Какая масса фосфора 5 сгорит в кислороде количеством 2,5 моль...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Дано:m(P)=248гр. P+O2=P2O5V(O2)=?...
    Тема: Решить окислительно восстановительную реакцию
  • Варіант І1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции