«
»
Вычислите массу соли, которая образуется при действии ортофосфорной кислоты, массой 9,8г, на гидроксид кальция.

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(H₃PO₄) = 9,8г
Найти:
m(соли
Решение:
H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O
Mr(H₃PO₄) = 3+31+64 = 98 г/моль
Mr(CaHPO₄) = 40+1+31+64 = 136 г/моль
m(CaHPO₄) = $$ frac{9,8*136}{98} = 13,6g $$
Ответ: m(CaHPO₄) = 13,6г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю
  • Вычислите массу соли, образовавшей в растворе гидроксида бария с раствором серной кислоты содержит 4,9 грамм кислоты...
    Тема: Оксиды
  • Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия P₂O₅,Na₂SO₄,H₃PO₄,CuO,MgCl₂,H₂SiO₃,Fe(OH)₃...
    Тема: Оксиды
  • Выполните расчёт по формуле: H3PO4авычислите относительную молекулярную массу Mr...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • В 200 г раствора сульфата меди (||) с массовой долей соли 4 % растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Вычислите массу осадка