«
»
50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3.

РЕШЕНИЕ

Дано
m(N2)=50 g
Wпр(N2)=5%
-
m(NH3)-

находим массу чистого азота
m(N2)=50 - (50*5%/100)=47.5 g
47.5 Xg
N2+3H2->2NH3 M(N2)=28 g/mol, M(NH3)=17 g/mol
28 2*17

47.5 / 28 = X/34
X=57.68 g
ответ 57.68 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислить массу хлорида натрия, который образуется из 7 грамм карбоната натрия и 7 грамм соляной кислоты....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • В смеси угарного и углекислого газа на 5 атомов С приходится 7 атомов кислорода. Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль с точностью до десятых....
    Тема: Определите массу и объем
  • Найдите массу оксида магния полученного при окислении 0,8 граммов магния кислородом (Ca+0,2=CaO...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия получен хлороводород массой 91,25 г. Доля выхода продукта данной реакции составляет 80 % теоретически возможног...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Объясните как найти массу оксида магния, полученного при окислении 0,8 граммов магния кислородом (Ca+O2=CaO)....
    Тема: Объясните как найти массу