«
»
Какая масса водорода может выделиться, если для реакции взяли 5.2 г этанола и 3.9 г металлического калия.

РЕШЕНИЕ

2C2H5OH+2K=2C2H5OK+H2
n(C2H5OH)=m/M=5.2/(24+5+16+1)=5.2/46=0,113 моль
n(K)=m/M=3.9/39=0.1 моль
По уравнению реакции соотношение молей спирта и калия, вступивших в реакцию, должно быть равным, а значит, у нас недостаток калия. Считаем по нему.
Тогда n(H2)=1/2n(K)=0.05 моль
m(H2)=n*M=0.05*2=0.1 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Наименьшее содержание веществ примесей 1) в морской воде 2) в речной воде 3) в водопроводной воде 4) в дистиллированной воде Укажите физическое свойство воды: 1) голубой цвет...
    Тема: Оксиды
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Какое количество вещества и масса этилата калия может быть получена при взаимодействии 35 г этанола с 4,5г калия...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Какова молекулярная масса продукта реакции, полученного при гидратации пентена?...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Сколько граммов йода получили, если в реакцию с йодом калия вступило 22,4 л хлора...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии