Рассчитайте массу металла который образуется при восстановлении оксида алюминия водородом объёмом 4,48 л?
РЕШЕНИЕ
4,48 л Х г
Al2O3 + 3H2 -> 2Al + 3H2O
n = 3 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 27 г/моль
V = 67,2 л m = 54 г
4,48 л Н2 - Х г Al
67,2 л Н2 - 54 г Al
m(Al) = 4,48 * 54 / 67,2 = 3,6 г
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: Реакции разложения
Тема: Определите долю
Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
Тема: Оксиды