«
»
При сгорании образца органического вещества массой 8,8 г выделилось 11,2 л углекислого газа и 10,8 мл воды. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 3,143. Определите молекулярную формулу органического вещества.

РЕШЕНИЕ

M(в-ва=3,143*28=88 г/моль
n(co2)=n(c)=11,2/22,4=0,5 моль
n(h2o)=10,8*1(плотность воды/18=0,6 моль =>n(h)=1,2 моль (т. К. В h2o два атома h)
Проверка на присутствие атома кислорода в вещ-ве: m-m(c)-m(h)=8,8-6-1.2=1,6 г => есть кислород
n(o)=1.6/16=0,1 моль
n(c):n(h):n(o)=0,5:1,2:0,1=5:12:1 => C5H12O
12*5+1*12+16=88 г/моль => ответ верный.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислить количество вещества азота, который образуется при горении 6 моль аммиака....
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • 1. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды. А при обычных условиях это твердое вещество Б бесцветное вещество Е плотность при 40С...
    Тема: Расставить коэффициенты и определить тип
  • 1) Какой объем 5% плотность 1,1г/мл щелочи Ba(OH)2 нужно взять для нейтрализации 10 мл 0,1 М раствора соляной кислоты? 2) Чему равна молярная концентрация 10,06% ного раствор...
    Тема: Какой объем кислоты
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • При сжигании 7,2г органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалась 22 г углекислого газа и 10,8 воды. Определите строение исходного соединения, е...
    Тема: Какая масса может быть получена