«
»
Сереводород объём 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди(||). Вычислить, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

РЕШЕНИЕ

Дано: Решение:
V=5 л H2S+CuSO4= CuS (осадок+ H2SO4
w примесей= 2% V примесей= 5*2/100=0,1 л 
  V H2S= 5-0,1=4,9 л 
n=? m=4,9*96/22,4=21 гр
m=? n=21/96=0, 21875 моль


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Допишите уравнения реакций. В каждом отдельном случае укажите, по какой причине протекает реакция обмена: а Na2SO3+H2SO4= K2SO3+CaCl2= NaOH+HCl= Fe(OH)3+HNO3= CaO+H3PO4=б CO2...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • 1. Распределите вещества на классы, назовите все вещества: MgO, H2SO4, CuSO4, KNO3, Br2O7, NaOH, Al2O3, CaCO3, CO, Ca(OH)2, HClO4...
    Тема: Распределите вещества на классы
  • 3. В трех пробирках содержатся: карбонат натрия (Na2CO3), хлорид натрия (NaCl) и сульфат меди(CuSO4). Определить в какой из пробирок находится каждое вещество...
    Тема: С какими веществами будет взаимодействовать
  • Напишите окислитель и восстановитель C+H2SO4=CO2^+SO2^+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2S^+H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2^+H2O...
    Тема: Напишите окислитель и восстановитель
  • 1. Закончите уравнения практически возможных реакций: а Al + HCl →; б Cu + H2SO4 →; в Zn + CuSO4 →; г Fe + H2SO4 →; д Ag + HCl →; ж Fe + AgNO3 →....
    Тема: Уравнение реакции ионного обмена