Какой объем водорода вступил в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 8,1 г воды, а выход продукта составил 90%.
РЕШЕНИЕ
Уравнение реакции 4Na+O2=2Na2O
Моль(O2)=0.1*2/4=0.05 моль.
V(O2)=0.05*22.4=1.12 л
Дано:
m(пр. H2O) = 8.1 г
η(Н2О = 90% или 0,9
Найти:
V(H2)=?
Рассчитаем теоретическую массу воды:
m(теор. H2O) = m(пр. Н2О/η(Н2О = 8,1 г/0,9=9 г
х л 9 г
2Н2 + О2 = 2Н2О
2 моль 2 моль
22,4 л/моль 18 г/моль
44,8 л 36 г
х:44,8=9:36
х=V(H2) = 11,2 л
Ответ: 11,2 л
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
Тема: Вычислите объём газа полученного
Тема: Оксиды
Тема: Какая масса может быть получена
Тема: Оксиды