«
»
Масса осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) объемом 44,8л (н.у.) через раствор, содержащий 513г гидроксида бария, равна

РЕШЕНИЕ

Дано:
V(CO2)=44,8 л
m(Ba(OH)2)=513 г
Найти:
m(BaCO3)=?
Решение:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O. (1)
Определим, какой реагент взят в избытке:
(считаем по недостатку
n(CO2)=V/Vm=44,8/22,4=2 моль
n(Ba(OH)2)=m/M=513/171=3 моль
Следовательно,Ba(OH)2 взят в избытке и будет образовываться именно карбонат бария(будет идти реакция (1))
n(BaCO3)=n(CO2)=2 моль
m(BaCO3)=n*M=197*2=394 г
Ответ:394 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Взята смесь безводных сульфата натрия и гидроксида бария, в которой количество молей соли относится к количеству молей щелочи как 1 к 3, а общее число атомов в смеси равно 6,...
    Тема: Оксиды
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Cколько грамм образуется осадка карбоната натрия если для реакции взяли 40 г хлорида бария и 20 г Ca2CO3! Нужно,...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45℅ раствором соляной кислоты массой 840г...
    Тема: Оксиды
  • Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии