Возьмем для примера задачку.
===========================================
В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа. ===========================================
Сначала немного теории:
1. Запоминаем формулы:
  n=m:M | n - кол-во вещества(моль; m - масса; M - молярная масса;
  n=V:22.4 | V - объем; действительно только для газов!
2. Что означают коэффиценты в уравнении для таких заданий? Это соотношение, допустим:
  2H2+O2=2H2O
Водород относится к кислороду, как 2:1, предположим, что у нас 4 моль водорода, значит кислорода 2 моль.
тут понятно.
==============================================
Теперь сама задача
==============================================
1. Пишем уравнение реакции:
  Zn+2HCl= ZnCl2+H2
2. Находим молярную массу данных веществ по формуле:
  n(Zn)=m:M=13:65=0.2моль
3. По уравнению находим кол-во МОЛЬ остальных веществ:
  n(HCl)=0.4 МОЛЬ
  n(ZnCl2)=0.2 МОЛЬ
  n(H2)=0.2 МОЛЬ
4. Находим массы:
  m(HCl)=0.4*36.5=14.6 г.
  m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г.
  V(H2)=n*22.4=0.2*22.4=4.48 л.
====================================