«
»
Из 14г сао получили 38г нитрата кальция. Вычислите w (са(No3)2) выхода в %

РЕШЕНИЕ

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(CaO)=m/M=14г/(40+16) г/моль=14/56=0,25моль
n(CaO):n(Ca(NO3)2)=1:1
n(Ca(NO3)2)=0,25моль
mтеор. (Ca(NO3)2)=n*M=0,25моль*(40+2*14+6*16)=0,25*164=41г
mпракт. (Ca(NO3)2)=38г
выход реакции=mпракт. /mтеор. *100%=38г/41г*100%=92,7%
Ответ: 92,7%


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислить массу хлорида натрия, который образуется из 7 грамм карбоната натрия и 7 грамм соляной кислоты....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Физические свойства соединений фосфора...
    Тема: Физические свойства соединений
  • Физические свойства фосфора...
    Тема: Физические свойства соединений
  • Определить возможность гидролиза, среду, записать реакции гидролиза по слабым катионам и анионам: Al2(SiO3)2, NaPO4, ZnBr2, NH4NO2....
    Тема: Определите степень окисления элементов
  • Строение атома фосфора. 2. Аллотропия фосфора. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. 5. Получение. 6. Применение. 7. Биологическое значение фосфора....
    Тема: По термохимическому уравнению реакции