«
»
Рассчитайте практический выход H3PO4 в % если при взаимодействии 14,2 граммов оксида фосфора (V) с водой образовалось 15,68 граммов фосфорной кислоты

РЕШЕНИЕ

P2O5+3H2O=2H3PO4
рассчитываем молярную массу оксида фосфора(V)=31х2+16х5=142гмоль
находим количество молей=14,2142=0,1 моль
молярная масса фосфорной кислоты =98гмоль
масса теоретического выхода=98х2х0,1=19,6 г
составляем пропорцию
19,6 -100%
15,68 -Х
Х=80%


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 157,8г оксида фосфора(5), содержащего 10% примесей, составляет. Чтобы было с "Дано" и с "Решением"!...
    Тема: Оксиды
  • Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn...
    Тема: Оксиды
  • Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из 100г фосфора, содержащего 7% примесей...
    Тема: Определите массу и объем
  • Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной фосфора массой 124 кг, равна. Кг...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Найти массу ортофосфорной кислоты, обр-ся при взаимодействии 2,84г оксида фосфора (V) с H2O...
    Тема: Оксиды