«
»
Определить какая масса меди понадобится, для реакции с избытком концентрированной нитратной кислоты для получения 2,1 литра NO2, если объемное отношение практического выхода NO2=94%

РЕШЕНИЕ

Cu+4HNO3(конц=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1) V(NO2)=2,1*0,94=1,974 л (не всё прореагировало, а только 94%)
2) n(NO2)=V/V(авагадро=1,974/22,4=0,088 моль
3) по уравнению у тебя количество Cu в 2 раза меньше, чем количество NO2 (по коэффициентам у меди нет ничего, а перед газом 2 стоит. Поэтому:
n(Cu)=n(NO2)/2=0,044 моль
4) m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,044*64=2,816 г
Ответ: масса меди=2,816г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю
  • 1) какое количество вещества кислорода образуется пр полном разложении 12 моль оксида серебра(I) 2) определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтоб...
    Тема: Оксиды
  • Какова масса сульфата меди взятого количеством вещества 1 моль...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Какое количество вещества и масса этилата калия может быть получена при взаимодействии 35 г этанола с 4,5г калия...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Порядковый номер углерода в таблице Менделеева? Относительная атомная масса углерода? Относительная атомная масса радиоуглерода? Количество атомов углерода в наименьшем из т...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии