Рассчитайте массу и объём водорода при н.у., полученный в реакции 40г раствора с массовой долей серной кислоты 40%с цинком.

РЕШЕНИЕ

M(H2SO4) = 40 г*0,4 = 16 г
16 г x’ г x" л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль 1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 16 г/98 г/моль = 0,1633 моль
V(H2) = 22,4 л/моль*0,1633 моль = 3,66 л
m(H2) = 2 г/моль * 0,1633 моль = 0,33 г
Ответ: 0,33 г; 3,66 л

1) Рассчитайте массу 2 моль азота. 2) Расчитай число молекул для 10 грамм H2SO4 3) Расчитай число молекул в 3 моль хлора...
Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии

1) Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции а Mg + O2 = MgO б Ag2O = Ag + O2 в N2O5 + H2O = HNO3 г Na + HC1 = NaCl + H2 д NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2) Ра...
Тема: Определите массу и объем

Сколько граммов Fe (феррум вступит в реакцию с h2o(вода, если при этом получит 5 моль Fe3Po4(3,4-это количество атомов...
Тема: Сколько граммов потребуется

1 г сплава Al с Ag обработали раствором H2SO4, при этом получили газ объёмом 0.672л. вычислите массовые доли массовые доли металлов в сплаве...
Тема: Какая масса может быть получена