«
»
1) Какой объем газа выделится при взаимодействии 120г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?
2) При взаимодействии магния с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5г. Определите выход продукта реакции(%).

РЕШЕНИЕ

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2↑
n (Mg) = 1,2 г / 24 г/соль = 0,05 моль 
n (H2SO4) = 5,5 г / 98 г/соль = 0,056 соль.
Магний в недостатке, расчет ведем по нему: 
n (H2) = n (Mg) = 0,05 соль 
V(H2) = 0,05 соль*22,4 л/соль = 1,12 л  


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загор...
    Тема: Оксиды
  • Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45℅ раствором соляной кислоты массой 840г...
    Тема: Оксиды
  • При взаимодействии 100 г цинка с 20 г 10 %-ного раствора серной кислоты образуется соль. Чему равна масса образовавшейся соли?...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • При взаимодействии 196 гр 20%-ого раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образовался осадок. Определите, какое вещество выпало в осадок и найдите его массу...
    Тема: Определите массу и объем
  • По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты