1. Элемент №11 - натрий, его атомная масса Ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов и 12 n⁰(нейтронов. Вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий  находится в третьем периоде.
1). Модель атома натрия при помощи дуг:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация:  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
3). Электронно-графическая модель атома:
3уровень  ↑
⇅  ⇅  ⇅
2уровень  ⇅
1уровень  ⇅
₊₁₁Na
2. Молекула простого вещества натрия одноатомная - Na. Натрий металл, восстановитель. Натрий ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ и в природе существует в виде соединений. Например, хлорид натрия (UFKBN) NaCI, чилийская селитра NaNO3/
3. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - Li, K, Rb, Cs, Fr. Все они восстановители.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий,
кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия - Na₂O, основной оксид:
Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂O
Na₂O+ 2H⁺ ⁻ = 2Na⁺ + H₂O
6. Высший гидроксид -  NaOH, основание растворимое вводе- щелочь. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый.
NaOH +HCI= NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ +H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻  + H₂O
OH⁻ +H⁺  =  H₂O
7. Натрий летучего соединения с водородом не образует,  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH - порошок белого цвета с ионным типом связи.

ПОЛУЧАЮТ НАТРИЙ ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИЗ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДА НАТРИЯ. 2NaCI + эдектролиз= 2Na + CI₂