«
»
Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа? Какой объем (н. у.) водорода выделится при этом

РЕШЕНИЕ

Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2
молярная масса железа =56 гмоль
НАХОДИМ моли железа = 22,456=0,4 моль
МАССА КИСЛОТЫ=0,4х98=39,2 грамма
объём водорода=0,4х22,4=8,96 литра
22,4 литра-это молярный объём(следствие закона Авогадро
по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
поэтому составляем пропорцию
 в 100 грамма раствора-10 граммов кислоты
  Х -39,2 г
Х=392 г раствора 10%-ной серной кислоты


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 3 г сплава меди, железа и алюминия (массы металлов равны ) поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты. Определите концентрацию НCl в полученном растворе...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Смесь гидросульфита и сульфита калия с массовой долей гидросульфита в ней 60,3% может прореагировать с 100,9 мл 10% -ного раствора гидроксида калия (р= 1,11гмл. Какая масса 2...
    Тема: Оксиды
  • Сколько граммов сульфата железа 2 можно получить при растворе железа в 30 мл раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,219 гр на мл...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • В 150г раствора соляной кислоты HCl небольшими порциями размешивали порошок гидроксида натрия NaOH. По окончанию реакции был получен раствор хлорида натрия NaCl. Определите:а...
    Тема: Оксиды
  • Смесь порошков цинка и железа массой 8.00 г разделили на две равные части. Одну часть обработали при нормальных условиях концентрированной азотной кислотой. При этом выделило...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии