«
»
Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 12, 6 г азотной кислоты с оксидом кальция, массой 11,2 г

РЕШЕНИЕ

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
n(HNO3) = m/M = 12.6/63 = 0.2 моль (по уравнению реакции азотная кислота находится в недостатке, значит далее все расчеты будут проводиться исходя из ее количества
n(CaO) = m/M = 11.2/56 = 0.2 моль
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 0.2/2 = 0.1 моль
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.1*164 = 16.4 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Вычислите объем сероводорода который выделится при взаимодействии 40 грамм сульфида калия и 40 грамм азотной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты
  • Як визначити валентність...
    Тема: Вычислите валентность
  • Смешали 141,6 мл 14% CaCl2 c плотностью 1,12гр/мл, и 246гр 20%р-ра Na3PO4. Найдите массу осадка и массовую долю солей полученном р-ре....
    Тема: Какая масса может быть получена
  • В реакцию вступил натрий массой 2,3 г с азотной кислотой(HNO3), массовая доля которой 20 %. Найти массу раствора азотной кислоты...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии