«
»
Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

РЕШЕНИЕ

2H2O2=2H2O+O2
n=m/m(Mr) Mr(H2O2) = 2+32=34 М=34г/моль n(H2O2)= 13,6/34=0,4 моль
n(O2) = 0,4/2=0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раза меньше
m=n*M(Mr) Mr(O2) = 2/16=36 M=36г/моль m(O2)= 0,2*36=18г
Ответ: 18г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычисли, какая масса алюминия потребуется для реакции с 0,12 моль кислорода. (Введи ответ с точностью до двух знаков после запятой. Ответ: m(Al)=...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Какого вещества перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 -потребуется больше по количеству(моль для получения кислорода количеством 0,25 моль? Ответ подтвердите р...
    Тема: Оксиды
  • Вычислить объём кислорода, необходимого для взаимодействия с 5 моль этана (С2Н6)....
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • 1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полног...
    Тема: Оксиды
  • Сколько молей кислорода должно прореагировать с железом чтобы образовалось 12 моль оксида железа (3)?...
    Тема: Оксиды